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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:38 Fr 03.09.2010 | | Autor: | mero |
| Aufgabe | Reaktion in basischer Lösung: Mortimer 9. Auflage Seite 233
[mm] MnO_4^- [/mm] (Permanganat) und Hydrazin [mm] (N_2H_4) [/mm] reagieren zu Mangadioxid [mm] (MnO_2) [/mm] und [mm] N_2
[/mm]
Lösung Schritt 1:
(1) $2 [mm] MnO_4^- [/mm] + [mm] \bruch{3}{2} N_2H_4 [/mm] ----> 2 [mm] MnO_2 [/mm] + [mm] \bruch{3}{2}N_2$
[/mm]
Lösun Schritt 2:
Aus Mortimer:
Links sind 2- Ionenladung (Ok, abgelesen [mm] $MnO_4^-$ [/mm] 2 davor => 2-Ionenladung, was ist das eine "Ionenladung"?), rechts keine (das ist auch klar, kein - mehr da, dann gibts auch keine). Ausgleich durch Zusatz von $2OH^-$ rechts (Woher kommen die? Ist OH^- immer negativ geladen? Weiß man das, oder kann man das herleiten, was man nehmen muss? Warum nimmt man das?), außerdem Zusatz von $H_2O$ rechts, um alle H-Atome des [mm] $N_2H_4$ [/mm] zu berücksichtigen(Hat $H_2O$ keine Oxidationszahl, oder ist das neutral, da +2 und -2?) |
Wie kommt das alles zustande, wo kommt das her? Muss man das wissen, oder gibt es regeln? Ich finde im Mortimer ist das relativ schwer erklärt, kann mir jemand helfen?
Hallo,
ich komme überhaupt nicht bei der Chemie mit. Ich hänge gerade total an den Redoxgleichung un an den Begriffen. Vielleicht kann mir jemand helfen, das wäre super nett.
Oxidationszahl: Gibt die Elementarladung des Atoms an
Ionenladung: Was gibt diese Ladung an, ich weiß das ich sie mit der Zahl vor dem Molekül und dem - dahinter ablesen kann. Aber was gibt die an? Im Mortimer verstehe ich das auch nicht so recht, wo ist der Unterschied zwischen Oxidationszahl und Ionenladung?
Nun zu (1) Warum ist [mm] MnO_4^- [/mm] auf der rechten Seite nicht mehr - geladen?
Viele Fragen, ich wäre Euch sehr dankbar, wenn ihr mir bei ein paar Fragen helfen könntet.
Danke!
MfG
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:03 Fr 03.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Ja da gibt es einige Regeln, die ![[]](/images/popup.gif) hier sehr gut erklärt sind.
> Links sind 2- Ionenladung (Ok, abgelesen [mm]MnO_4^-[/mm] 2 davor
> => 2-Ionenladung, was ist das eine "Ionenladung"?), rechts
> keine (das ist auch klar, kein - mehr da, dann gibts auch
> keine). Ausgleich durch Zusatz von [mm]2OH^-[/mm] rechts (Woher
> kommen die? Ist OH^- immer negativ geladen? Weiß man das,
> oder kann man das herleiten, was man nehmen muss? Warum
> nimmt man das?), außerdem Zusatz von [mm]H_2O[/mm] rechts, um alle
> H-Atome des [mm]N_2H_4[/mm] zu berücksichtigen(Hat [mm]H_2O[/mm] keine
> Oxidationszahl, oder ist das neutral, da +2 und -2?)
Ok Schrittweise: so bestimmt man die Oxidationszahl(en)
> Wie kommt das alles zustande, wo kommt das her? Muss man
> das wissen, oder gibt es regeln? Ich finde im Mortimer ist
> das relativ schwer erklärt, kann mir jemand helfen?
> Hallo,
>
> ich komme überhaupt nicht bei der Chemie mit. Ich hänge
> gerade total an den Redoxgleichung un an den Begriffen.
> Vielleicht kann mir jemand helfen, das wäre super nett.
> Oxidationszahl: Gibt die Elementarladung des Atoms an
Ist ein formaler Begriff, der Dir sagt, wie viele Elektronen aufgenommen/abgegeben werden können
> Ionenladung: Was gibt diese Ladung an, ich weiß das ich
> sie mit der Zahl vor dem Molekül und dem - dahinter
> ablesen kann. Aber was gibt die an? Im Mortimer verstehe
> ich das auch nicht so recht, wo ist der Unterschied
> zwischen Oxidationszahl und Ionenladung?
Naja letztendlich erkennst Du aus der Summe der Oxidationszahlen und andersherum.
> Nun zu (1) Warum ist [mm]MnO_4^-[/mm] auf der rechten Seite nicht
> mehr - geladen?
Weil es reagiert und daher kein Manganation mehr ist, sondern Braunstein.
Gruß Christian
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:27 Fr 03.09.2010 | | Autor: | mero |
Vielen Dank für Deine Antwort bzw. Hilfe!
Das sieht sehr gut aus!
Ich lese mir die Sachen mal durch ggf. melde ich mich nochmal ;)
Danke!
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:05 Fr 03.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Vielen Dank für Deine Antwort bzw. Hilfe!
> Das sieht sehr gut aus!
>
> Ich lese mir die Sachen mal durch ggf. melde ich mich
> nochmal ;)
Immer gerne, versuch dann einfach nochmal genau nachzufragen, wo Du Probleme hast. Wenn jemand sagt ich verstehe das komplett nicht, ist es immer schwer zu helfen. 
Gruß Christian
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