Redox-reaktion < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:20 Do 13.12.2012 | | Autor: | Benja91 |
| Aufgabe | Stellen sie die Redox-gleichung der folgenden Reaktion auf:
[mm] K_{2}Cr_{2}O_{7} [/mm] + [mm] C_{6}H_{6}O [/mm] --> [mm] 2K^{+}+2Cr^{3+}+CO_{2} [/mm] |
Guten Tag,
ich habe ein Problem bei der obigen Aufgabe. Und zwar ist mir nicht klar, wie ich die Gleichungen jeweils für die Oxidation und die Reduktion aufstellen muss.
Ich habe nun zu erst die Oxidationszahlen ausgerechnet um herauszufinden, was oxidiert und was reduziert wird.
Mein Ergebnis:
Die Oxidationszahl von Chrom verringert sich von 6 zu 3 --> Reduktion
Die Oxidationszahl von Kohlenstoff erhöht sich von [mm] -\bruch{2}{3} [/mm] zu 4 --> Oxidation
Nur wie kann ich die Gleichungen jetzt einzeln aufschreiben?
Vielen Dank für eure Hilfe.
Gruß
Benni
P.S. Ich habe die Frage in keinem anderen Forum gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:32 Do 13.12.2012 | | Autor: | Loddar |
Hallo Benja!
Zunächst einmal erschient mir die Oxidationszahl vom Kohlenstoff im [mm]\text{C}_6\text{H}_6\text{O}[/mm] nicht korrekt. Dieses Molekül scheint mir erher wie [mm]\text{C}_6\text{H}_5-\text{OH}[/mm] aufgebaut, so dass für die OZ des Kohlenstoff eine "glatte" Zahl herauskommt.
Dann zu den Reaktionsgleichungen ...
[mm]\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} \ \longrightarrow \ 2 \ \text{Cr}^{3+}[/mm]
Gleiche hier zunächst mit Elektronen [mm]\text{e}^-[/mm] gemäß dem Sprung der OZ's aus.
Anschließend kannst Du dann mit [mm]\text{H}_2\text{O}[/mm] und [mm]\text{H}_3\text{O}^+[/mm] stoff- und ladungsmäßig ausgleichen.
Analog gehst Du dann auch für die zweite Teilreaktion vor:
[mm]\text{C}_6\text{H}_6\text{O} \ \longrightarrow \ 6 \ \text{C}\text{O}_2[/mm]
Gruß
Loddar
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 17:33 Di 18.12.2012 | | Autor: | Benja91 |
Hallo,
danke für deine super Antwort. Ich habe jetzt nochmal nachgerechnet und bekomme nun für die Oxidationszahl von C =4
Bei mir erhöht sich jetzt die Oxidationszahl von Kohlenstoff von 2 zu 4 (also Oxidation)und die von Chrom sinkt von 6 zu 3 (Reduktion). Aber nach deiner Formel müsste bei Chrom doch die Oxidation stattfinden, oder?
[mm] Cr_{2}O_{7}^{2-} [/mm] --> [mm] 2CR^{3+}+5e^{-}
[/mm]
Sind meine Oxidationszahlen falsch, oder habe ich etwas falsch interpretiert?
Bei der zweiten Teilreaktion ist mir auch nicht klar, wie ich dort Ladungen ausgleichen soll, denn es sind ja eigentlich beide Seiten neutral...?
Vielen Dank für deine Hilfe :)
Gruß
Benja
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:23 Mi 19.12.2012 | | Autor: | Martinius |
Hallo Benja,
poste doch bitte den richtigen Namen des Moleküls.
Ist es Phenol?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:20 Do 20.12.2012 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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