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Redox: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:40 Do 02.12.2010
Autor: Kuriger


Hallo

Formulieren sie die ablaufenden Reaktionen in den beiden Halbzellen folgender
galvanischer Elemente:
a) Zn/Zn2+ und Ag/Ag+ b) Au/AuCl3 (aq) // Ag/AgNO3 (aq)
Welche Spannung liefern die galvanischen Zellen?








b) Minuspol: Ag Ag+ + e- *3 Pluspol: Au3+ + 3 e- Au
Gesamtreaktion: 3 Ag + Au3+ 3 Ag+ + Au
E = 1.38 V- 0.81 V = 0.57 V

Die 1.38V bei Gold sind mir nicht ganz klar, denn in meiner Redox Potentialtabelle, sehe ich bei Au3+ ein Potential von +1.50V

        
Bezug
Redox: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:11 Fr 03.12.2010
Autor: Zwerglein

Hi, Kuriger,

>
> Hallo
>
> Formulieren sie die ablaufenden Reaktionen in den beiden
> Halbzellen folgender
> galvanischer Elemente:
> a) Zn/Zn2+ und Ag/Ag+ b) Au/AuCl3 (aq) // Ag/AgNO3 (aq)
> Welche Spannung liefern die galvanischen Zellen?
>
>
>
>
>
>
>
>
> b) Minuspol: Ag Ag+ + e- *3 Pluspol: Au3+ + 3 e-
> Au
> Gesamtreaktion: 3 Ag + Au3+ 3 Ag+ + Au
> E = 1.38 V- 0.81 V = 0.57 V
>
> Die 1.38V bei Gold sind mir nicht ganz klar, denn in meiner
> Redox Potentialtabelle, sehe ich bei Au3+ ein Potential von
> +1.50V

Stimmt! In meiner Tabelle steht auch 1,50 V.


mfG!
Zwerglein

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