Redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Fe(OH)2 + NaNO3+H2O -> Fe(OH)3+NH3+NaOH |
hallo,
ich komme bei dem ausgleichen dieser redoxreaktion nicht weiter.
die oxidation ist ja klar (Fe2(+) ->Fe3(+) + e(-) ),
und die reduktion nur zum teil ( NO3(-) + 8e(-) -> NH3 ).
ich weiß nicht, wie ich die reduktion ausgleichen soll.
gruß andreas
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:01 So 19.02.2006 | | Autor: | Loddar |
Hallo Andreas!
Wie kommst du bei der Reduktion auf die [mm] $\red{8} [/mm] \ [mm] e^{-}$ [/mm] ? Wie lauten denn die einzelnen Oxidationszahlen des Stickstoff?
Und zum Ausgleichen stehen Dir sowohl die [mm] $OH^{-}$-Ionen [/mm] sowie die $H_2O$-Moleküle zur Verfügung.
Gruß
Loddar
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die oxidationszahl von NO3 (-) ist für stickstoff +5 und bei NH3 ist sie -3.
demzufolge müssen 8e- aufgenommen werden
ich hab was, aber da fehlt sauerstoff auf der rechten seite:
3H2O + NO3(-) + 8e(-) -> NH3+ 3OH(-)
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Hi, keineAhnung,
> die oxidationszahl von NO3 (-) ist für stickstoff +5 und
> bei NH3 ist sie -3.
Richtig!
> demzufolge müssen 8e- aufgenommen werden
Stimmt auch!
> ich hab was, aber da fehlt sauerstoff auf der rechten
> seite:
>
> 3H2O + NO3(-) + 8e(-) -> NH3+ 3OH(-)
Zunächst schaut man sich die Ladungen an:
9 negative links, keine rechts: daher 9 [mm] OH^{-}-Ionen [/mm] auf der rechten Seite.
Dann der "Wasserausgleich": 6 Wassermoleküle links.
Demnach:
[mm] NO_{3}^{-} [/mm] + 8 [mm] e^{-} [/mm] + 6 [mm] H_{2}O \to NH_{3} [/mm] + 9 [mm] OH^{-}
[/mm]
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