Redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:14 Mi 10.10.2007 | | Autor: | fertig |
Hallo,
ich muss morgen ich Chemie ein Experiment machen. Nur leider finde ich einfach nichts im Inter zu diesem Thema. Ich muss den Nachweis als Redoxreaktion bei folgenden Reaktionen machen:
1. Zink mit verdünnter Schwefelsäure
2. Zerlegung von Wasser in seine Elemente
3. Ethanol wird mit Kupferoxid zur Reaktion gebracht
.. ich habe vorab einmal die Reaktionsgleichungen aufgestellt:
1. [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] + Zn -> [mm] ZnSO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
2. [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] -> [mm] H_{3}O^{-} [/mm] + [mm] OH^{-}
[/mm]
3. ..hab ich nicht^^
.. Es wäre natürlich nett, wenn mir jemand diesen Nachweis erklären könnte.
Mfg,
fertig.
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Hallo fertig,
1.) $Zn + [mm] H_{2}SO_{4} \to Zn^{2+}_{(aq)} [/mm] + [mm] SO_{4}^{2-}_{(aq)} [/mm] + [mm] H_{2}$
[/mm]
Wenn unedle Metalle mit Säuren reagieren entsteht
immer Wasserstoff und das betreffende gelöste Salz
des Metalls.
2.) Elektrolytische Zerlegung von Wasser, z. B. im
Hoffmanschen Wasserzersetzungsapparat.
Kathode: $2 [mm] H_{2}O [/mm] + 2 [mm] e^{-} \to H_{2} [/mm] + 2 [mm] OH^{-}$
[/mm]
Anode: $6 [mm] H_{2}O \to [/mm] 4 [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] + 4 [mm] e^{-}$
[/mm]
-------------------------------
$2 [mm] H_{2}O \to [/mm] 2 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] O_{2}$
[/mm]
Was waren doch gleich die chemischen Elemente, aus
denen Wasser besteht und in die es sich zerlegen
lässt ?
3.) Primäre Alkohole werden durch CuO in der Hitze zu
Aldehyden oxidiert.
[mm] $CH_{3}CH_{2}OH [/mm] + CuO [mm] \to CH_{3}CHO [/mm] + Cu + [mm] H_{2}O$
[/mm]
Kupfer(II)oxid ist schwarz, frisch reduziertes Kupfer
hingegen schweinchenrosa.
Viel Erfolg bei deinen Experimenten.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:12 Mi 10.10.2007 | | Autor: | fertig |
Dankeschön für diese Antwort.
Allerdings muss ich morgen bei diesen 3 Reaktionen, einen Nachweis durchführen,dass das alles Redoxreaktionen sind. Also, dass bei diesen Reaktionen ein korrespondierendes Redoxpaar entsteht, dass Elektronen aufgenommen und abgegeben werden und dann muss ich noch anhand der Oxidationszahlen & meines Experimentes beweisen, welcher Stoff jeweils vor dem Anderen in der Redoxreihe steht :/
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:03 Mi 10.10.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Dankeschön für diese Antwort.
> Allerdings muss ich morgen bei diesen 3 Reaktionen, einen
> Nachweis durchführen,dass das alles Redoxreaktionen sind.
> Also, dass bei diesen Reaktionen ein korrespondierendes
> Redoxpaar entsteht, dass Elektronen aufgenommen und
> abgegeben werden und dann muss ich noch anhand der
> Oxidationszahlen & meines Experimentes beweisen, welcher
> Stoff jeweils vor dem Anderen in der Redoxreihe steht :/
Und wo ist da nun dein Problem? Wenn möglich direkt Fragen mit formulieren!
Bei den von Martinius formulieren Raktionsgleichungen kannst du ja mal die Oxidationszahlen zu den einzelnen Komponenten dazu schreiben, dass sollte Nachweis genug sein.
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:31 Mi 10.10.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
hier hast Du noch ein paar Redoxpotentiale (mußte mich gerade mit einer fehlerhaften Wikipedia-Seite (Redoxpotentiale) herumschlagen.)
Zn / [mm] Zn^{2+} [/mm] ; [mm] \varepsilon_{0} [/mm] = -0,7626 V
[mm] H_{2} [/mm] / 2 [mm] H^{+} [/mm] ; [mm] \varepsilon_{0} [/mm] = 0 V
2 [mm] H_{2}O [/mm] / [mm] O_{2} [/mm] + 4 [mm] H^{+} [/mm] ; [mm] \varepsilon_{0} [/mm] = +1,229 V
Cu / [mm] Cu^{2+} [/mm] ; [mm] \varepsilon_{0} [/mm] = +0,340 V
EtOH / [mm] H_{3}CCHO [/mm] + 2 [mm] H^{+} [/mm] ; [mm] \varepsilon_{0} [/mm] = -0,213 V
LG, Martinius
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