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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:55 Sa 13.02.2010 | | Autor: | Cycek |
| Aufgabe | Ausgleichen der Redoxgleichung:
[mm] Cr_{2} O_{7}^{2-} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] S ↔ [mm] Cr^{3+} [/mm] + S
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Ich habe die Oxidationszahlen bestimmt Cr ( +VI) und S (-II), meine Reduktion ist also dann
[mm] Cr_{2} O_{7}^{2-} [/mm] --> [mm] Cr^{3+} [/mm]
und meine Oxidation wäre dann
[mm] H_{2} [/mm] S --> S
Ich weiß auch, dass folgendes herauskommen muss:
[mm] Cr_{2} O_{7}^{2-} [/mm] +3 [mm] H_{2} [/mm] S + 8 [mm] H^{+} [/mm] ↔ [mm] 2Cr^{3+} [/mm] + 3S + 7 [mm] H_{2}O
[/mm]
Jedoch komme ich nicht auf die Lösung... sprich ich kriege
[mm] 2Cr_{2} O_{7}^{2-} [/mm] ..... [mm] ↔4Cr^{3+} [/mm] ... usw. raus. (Habe mit 2 Ausgeglichen und dann mit der Anzahl der Elektronen der Oxidation [mm] (2e^{-}) [/mm] multipliziert.
Könnt ihr mir bei meinem Fehler weiterhelfen?
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Hi,
Der anfang ist gut.
> (Habe mit 2 Ausgeglichen und dann mit der Anzahl der
> Elektronen der Oxidation [mm](2e^{-})[/mm] multipliziert.
bei der oxi hast du ja 2 é und bei der red. 6é, wie musst du nun multiplizieren (damit du auf beiden seiten das gelcihe stehen hast)???
Du musst ja auf die gleiche anzahl an é kommen, von daher lohnt es sich ja die oxi mit 3 zu multiplizieren....
Mach das mal und dann schreibe alles in einer gleichung auf.. was bekommst du raus??
Die Lösung stimmt auf jeden Fall (hab's nachgerechnet^^).
LG
pythagora
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