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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:04 Mo 23.05.2005 | | Autor: | Enni |
Hi ihr,
ich habe ein Frage zu Säuren: Von was genau hängt die Säurestärke ab und was ist ein Säurerest?
Vielleicht könnt ihr mir ja ein bisschen weiterhelfen...
Ich habe diese Frage in folgendem Forum gestellt:
http://www.forumromanum.de/member/forum/forum.php?action=std_tindex&USER=user_2928&threadid=2
Gruß Enni
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Hi, Enni,
eine Säure ist umso stärker, je leichter sie Protonen [mm] (H^{+}) [/mm] abgeben kann.
Das bedeutet, dass das Gleichgewicht
HR + [mm] H_{2}O \gdw H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] R^{-} [/mm]
bei einer starken Säure (z.B. HCl, [mm] HNO_{3}, H_{2}SO_{4}, [/mm] ...) weit auf der rechten Seite liegt,
bei einer schwachen [mm] (H_{2}S, [/mm] HCN, ...) eher auf der linken Seite.
[mm] R^{-} [/mm] ist das sog. "Säurerestion" und es ist
bei Salzsäure (HCl): [mm] Cl^{-}, [/mm] also Chlorid,
bei Salpetersäure [mm] (HNO_{3}): NO_{3}^{-}, [/mm] also Nitrat,
bei Schwefelsäure [mm] (H_{2}SO_{4}): SO_{4}^{2-}, [/mm] also Sulfat,
etc.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:32 Sa 04.06.2005 | | Autor: | Enni |
Hi Zwerglein,
danke erst einmal für deine Antwort!
Einige Sachen, die du geschrieben hast, verstehe ich aber nicht:
> eine Säure ist umso stärker, je leichter sie Protonen
> [mm](H^{+})[/mm] abgeben kann.
Wie meinst du das? Und wie kann man herausfinden, wie leicht eine Säure Protonen abgeben kann?
Hat das Gleichgewicht, von dem du weiter unten geschrieben hast nicht auch mit dem elektronegativeren Stoff zu tun? Wenn ja, woher erkenne ich, wann ein Stoff elektronegativer ist?
> bei Salzsäure (HCl): [mm]Cl^{-},[/mm] also Chlorid,
Woher weißt du das?
Woher weiß ich überhaupt, dass HCl eine Säure ist? Sorry, wenn ich so blöde Fragen stelle, aber ich kapiere das wirklich nicht...
Hoffe, du kannst mir helfen...
Enni
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Hi, Enni,
> Einige Sachen, die du geschrieben hast, verstehe ich aber
> nicht:
>
> > eine Säure ist umso stärker, je leichter sie Protonen
> > [mm](H^{+})[/mm] abgeben kann.
>
> Wie meinst du das? Und wie kann man herausfinden, wie
> leicht eine Säure Protonen abgeben kann?
Im Prinzip nur durch Experiment! Vorhersagbar ist das nur schwer. Oft kann man sich erst im Nachhinein klar machen, warum eine Säure stärker ist als die andere. Aber: Es gibt Tabelle, in denen sind Säuren und Basen bezüglich ihrer Säurestärke geordnet. Der sog. [mm] pK_{s}-Wert [/mm] gibt dann einen Hinweis auf die Säurestärke.
>
> Hat das Gleichgewicht, von dem du weiter unten geschrieben
> hast nicht auch mit dem elektronegativeren Stoff zu tun?
> Wenn ja, woher erkenne ich, wann ein Stoff elektronegativer
> ist?
Die Elektronegativität spielt dabei eine untergeordnete Rolle. Sie führt manchmal sogar in die Irre:
Beispiel: Die Wasserstoffverbindungen der 7.Hauptgruppe, also
HF, HCl, HBr, HJ (die anderen sind uninteressant) sind allesamt Säuren.
Bekanntermaßen ist F das elektronegativste Element (EN: 4,0) überhaupt; die Elektronegativitätsdifferenz zu Wasserstoff (H hat eine EN von 2,1; die EN-Differenz beträgt daher 1,9) ist daher sozusagen "maximal".
Und welche Säure von den 4 genannten ist die schwächste?
Tja: HF.
Am stärksten von den vieren ist HJ. Wer hätte das gedacht!?
>
> > bei Salzsäure (HCl): [mm]Cl^{-},[/mm] also Chlorid,
>
> Woher weißt du das?
>
> Woher weiß ich überhaupt, dass HCl eine Säure ist? Sorry,
> wenn ich so blöde Fragen stelle, aber ich kapiere das
> wirklich nicht...
Ich bin mir nicht sicher, worauf Du eigentlich hinaus willst!
Dass HCl (= Chlorwasserstoff; in Wasser gelöst SalzSÄURE) eine Säure ist, weiß man doch ohne jemals was von Chemie gehört zu haben!
Ich würde vorschlagen, Du eigenest Dir zunächst ein wenig "Grundwissen" an, z.B. durch folgende WEB-Side:
http://dc2.uni-bielefeld.de/dc2/wsu-grund/kap_14.htm
Wenn Du dann noch Fragen hast: Bitte! Gerne!
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