Sauerstoffkorrosion von Fe < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:09 So 26.04.2009 | | Autor: | sardelka |
Hallo,
wenn ich Differenzpotential zwischen Reduktion und Oxidation bereche, um festzustellen, ob eine Sauerstoffkorrosion stattfinden oder nicht, dann muss doch die Differenz >0 ergeben, damit eine Sauerstoffkorrosion stattfindet.
Also [mm] \Delta [/mm] E = E(Reduktion) - E(Oxidation)
Reduktion: E=0,82V bei pH=7
Oxidation: [mm] E(Fe/Fe^{2+}) [/mm] = -0,41 bei pH=0
Das bringe ich jetzt erstmal mit der Nernst-Gleichung auf pH=7, also:
E= -0,41 - 0,059/4 * 7 = -0,51 V
[mm] \Delta [/mm] E= 0,82 - (-0,51) = 1,33 V
-> Sauerstoffkorrosion
Richtig?
Vielen Dank
LG
sardelka
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Hallo sardelka,
schreibst Du bitte eine Reaktionsgleichung dazu und zu jedem Redpoxpotential bitte eine Halbgleichung.
Dann haben wir es einfacher. (Dein Lehrer auch, wenn er korrigiert.)
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:43 So 26.04.2009 | | Autor: | sardelka |
:) Kein Problem, habe nur immer keine Lust diese Zeichen einzugeben. :) Aber ist okej, kann ich verstehen.
Oxidation: Fe -> [mm] Fe^{2+} [/mm] + [mm] 2e^{-}
[/mm]
Reduktion: [mm] O_{2} [/mm] + [mm] 2H_{2}O [/mm] + [mm] 4e^{-} [/mm] -> [mm] 4OH^{-}
[/mm]
Gesamtreaktion ist hier ja nicht wichtig :)
E(ox) = -0,51 pH=0
E(red) = 0,82 pH=7
Dann folgt meine Gleichung aus dem ersten Teil. :)
Vielen Dank
LG
sardelka
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Hallo sardelka,
> :) Kein Problem, habe nur immer keine Lust diese Zeichen
> einzugeben. :) Aber ist okej, kann ich verstehen.
>
> Oxidation: Fe -> [mm]Fe^{2+}[/mm] + [mm]2e^{-}[/mm]
> Reduktion: [mm]O_{2}[/mm] + [mm]2H_{2}O[/mm] + [mm]4e^{-}[/mm] -> [mm]4OH^{-}[/mm]
>
> Gesamtreaktion ist hier ja nicht wichtig :)
>
> E(ox) = -0,51 pH=0
Tippfehler ? [mm] E°(Fe/Fe^{2+})= [/mm] -0,41 V
> E(red) = 0,82 pH=7
>
> Dann folgt meine Gleichung aus dem ersten Teil. :)
Kannst Du mir sagen, weshalb Du im ersten Theil das Redoxpotential von Eisen mit der Nernstschen Gleichung auf pH=7 "umrechnest", wo doch gar keine Protonen oder Hydroxidionen in der Redoxgleichung stehen?
> Vielen Dank
>
> LG
>
> sardelka
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:46 So 26.04.2009 | | Autor: | sardelka |
Ich habe ja die Tabelle mit Standardpotentialen.
Und diese Standardpotentiale sind ja an das [mm] H_{2}/2H^{+} [/mm] "angeglichen" und dieser wurde bei pH=0 festgelegt.
D.h., dass auch alle anderen Standardpotentiale in pH=0 aufgelistet sind, oder nicht?
Und da das Standardpotential von Sauerstoff bei pH=7 entspricht, muss ich das ja umrechnen, weil das Standardpotential ja abhängig von pH ist.
Warum behalte ich es dann bei pH=0, wo ich Potential von Sauerstoff bei pH=7 betrachte?
Vielen Dank
LG
sardelka
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Hallo sardelka,
> Ich habe ja die Tabelle mit Standardpotentialen.
>
> Und diese Standardpotentiale sind ja an das [mm]H_{2}/2H^{+}[/mm]
> "angeglichen" und dieser wurde bei pH=0 festgelegt.
>
> D.h., dass auch alle anderen Standardpotentiale in pH=0
> aufgelistet sind, oder nicht?
Das Standarpotential [mm] E°(Fe/Fe^{2+}) [/mm] wurde im sauren festgelegt, bei pH=0. Es ist aber nicht pH-abhängig, wie ja aus der Redoxgleichung hervorgeht, da keine Hydroxidionen oder Protonen in der Gleichung stehen - zumindest so lange nicht, wie kein [mm] Fe(OH)_2 [/mm] ausfällt, also bis über den Neutralpunkt hinaus (so ich mich nicht irre)! Daher kann / braucht man es nicht auf pH=7 "umrechnen".
> Und da das Standardpotential von Sauerstoff bei pH=7
> entspricht, muss ich das ja umrechnen, weil das
> Standardpotential ja abhängig von pH ist.
Das musst Du sogar umrechnen, weil
[mm] $4OH^{-}\to O_2+H_2O+4e^{-}$ [/mm] ; [mm] E°(OH^{-}/O_2)=+0,40 [/mm] V
nur für pH=14 gilt und diese Reaktion eindeutig pH-abhängig ist, da in der Reaktionsgleichung [mm] OH^{-} [/mm] auftaucht, welches Gegenstand des Redoxprozesses ist.
> Warum behalte ich es dann bei pH=0, wo ich Potential von
> Sauerstoff bei pH=7 betrachte?
>
> Vielen Dank
>
> LG
>
> sardelka
LG, Martinius
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