Schmelzpunkt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:13 Do 16.04.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Ich soll die Aussage beurteilen:
"VOn den 3 Ionenverbindungen KCL, H2S und MgO besitzt MgO den höchsten Schmelzpunkt, weil es die höchste molare Masse aufweisst.
Edit: Nein H2S hat die kleinsten Ionen und zudem ist das S-Ionen zweimal negativ geladen
Darf ich schreiben, dass die molare Masse keinen EInfluss auf die Schmelztemperatur hat? Vielleicht ist ja sogar infolge der höheren Molmasse eine Elektronenschale mehr notwendig, dann würde es sogar das Gegenteil bewirken
Danke
Gruss Dinker
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Hallo Dinker,
> Guten Abend
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> Ich soll die Aussage beurteilen:
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> "VOn den 3 Ionenverbindungen KCL, H2S und MgO besitzt MgO
> den höchsten Schmelzpunkt, weil es die höchste molare Masse
> aufweisst.
Die Aussage ist unsinnig. Der Schmelzpunkt korreliert nicht mit der molaren Masse. Vielmehr mit intermolekularen / -ionischen Kräften / Bindungen (und intramolekularen, falls zersetzlich vor dem Schmelzen).
> Edit: Nein H2S hat die kleinsten Ionen und zudem ist das
> S-Ionen zweimal negativ geladen
[mm] H_{2}S [/mm] ist ein kovalente (!) Verbindung, welche erst in einem Lösemittel teilweise in Ionen dissoziieren kann.
> Darf ich schreiben, dass die molare Masse keinen EInfluss
> auf die Schmelztemperatur hat?
Ja.
>Vielleicht ist ja sogar
> infolge der höheren Molmasse eine Elektronenschale mehr
> notwendig, dann würde es sogar das Gegenteil bewirken
Siehe oben.
MgO hat von den dreien den höchsten Schmelzpunkt, da im Kristallgitter starke ionische WW zwischen den doppelt geladenen rel. kleinen Ionen ("harten" Ionen) bestehen.
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> Danke
> Gruss Dinker
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