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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:16 Fr 20.04.2007 | | Autor: | Maddie |
Hallo!
Ich hoffe,die Frage wurde nicht schon mal gestellt...
Forensuche hat jedenfalls nix gefunden.
Also,man kann ja Silber reigen,indem man es in Alu-Folie einwickelt und in Salzwasser tut.
Was passiert denn da?
Opfert sich Aluminium und überzieht Silber mit einer Alu-Schicht?Oder löst sich das Sulfid vom Silber und geht zum Aluminium?
Oder beides gleichzeitig?
Und es doch eine "galvanische Sache",weil durch das Salzwasser ja sowas wie Strom da ist,oder?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:47 Fr 20.04.2007 | | Autor: | ONeill |
> Hallo!
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> Ich hoffe,die Frage wurde nicht schon mal gestellt...
> Forensuche hat jedenfalls nix gefunden.
> Also,man kann ja Silber reigen,indem man es in Alu-Folie
> einwickelt und in Salzwasser tut.
> Was passiert denn da?
> Opfert sich Aluminium und überzieht Silber mit einer
> Alu-Schicht?
Nein
> Oder löst sich das Sulfid vom Silber und geht
> zum Aluminium?
Ja so in etwa:
Um das Silber wieder glänzend zu bekommen muss man irgendwie den Sulfitrest wegbekommen. Das geht mit einer Redoxreaktion zwischen dem Silber und dem Aluminium. Das Salz hilft zum einen, dass die Ladungen schneller und besser übertragen werden, das Chlor sorgt außerdem, dass sich die Aluminiumoxidschicht auf der Alufolie löst, damit die Reaktion auch stattfinden kann.Die Reaktion findet in zwei Teilschritten statt:
[mm] 2Al+6H_2O->2Al(OH)_3+3H_2
[/mm]
[mm] 3Ag_2S+3H_2->6Ag+3H_2S
[/mm]
> Und es doch eine "galvanische Sache",weil durch das
> Salzwasser ja sowas wie Strom da ist,oder?
Mhh die Aufgabe vom Salz hab ich ja oben schon erklärt. Auch wenn Ladungen fließen würde ich hier nicht wirklich von "Strom" sprechen, das ist theoretisch richtig, aber so doch etwas irreführend.
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:22 Fr 20.04.2007 | | Autor: | Maddie |
Vielen Dank für die Antwort!
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