Standardverbrennungsenthalpie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:11 Do 19.05.2011 | | Autor: | treeso |
| Aufgabe | Gegeben:
(1)
[mm] C_{3}H_{6} [/mm] (g) + [mm] H_{2} [/mm] (g) --> [mm] C_{3}H_{8} [/mm] (g) [mm] \Delta H_R^{Standard}=-124 [/mm] kJ/mol
Propen Propan
(2)
[mm] C_3H_8 [/mm] + 5 [mm] O_2 [/mm] --> 3 [mm] CO_2 [/mm] (g) + 4 [mm] H_{2}O [/mm] (l) [mm] \Delta H_R^{Standard}=-2220 [/mm] kJ/mol
weiter gegeben:
[mm] \Detla H_B^{Standard} (H_{2}O,l)=-286 [/mm] kJ/mol
Gesucht: molare Standardverbrennungsenthalpie von Propen. |
Hallo,
ich komme bei der Aufgabe nicht weiter.
Ich habe die beiden Reaktionen gekoppelt und komme somit auf:
[mm] C_{3}H_{6} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] + 5 [mm] O_{2} [/mm] --> 3 [mm] CO_{2} [/mm] + 4 [mm] H_{2}O
[/mm]
Die Enthalpien bzw. Energien für Elemente sind ja laut Def. = 0
Ich habe nun ja (1)-(2) gemacht also kann ich die Reaktionsbildungsenthalpie als gleiche Linearkombination darstellen:
-124 kJ/mol - (-2220 kJ/mol) = 2096 kJ/mol
Laut Ergebnis kommt aber [mm] \Delta H_R^{Standard}=-2058 [/mm] kJ/mol heraus.
Aber wie komme ich aufs Ergebnis?
Wenn man ausporbiert, findet man ja leicht heraus das die Bildungsenthalpie vom [mm] H_{2}O [/mm] noch in die Rechnung mit einfließen muss. Aber warum? Die Reaktionsenthalpie ist doch schon die Gesamtenergie für die einzelne Reaktion. Warum sollte ich denn Wasser extra berechnen weil es gebildet wird. Dann müsste ich ja auch [mm] CO_{2} [/mm] noch extra berechnen, denn das wird bei (2) ja genauso wie Wasser gebildet.
Ich bin verwirrt :/ Kann mir jmd. Helfen?
Danke!
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Soweit ich das bisher überblicke, liegt es auf jeden Fall daran, dass du bis auf Wasser nur Gase vorliegen hast (g)! Wasser hingegen hat einen anderen Aggregatzustand und dies muss bei der Reaktionsenthalpie berücksichtigt werden, was nahelegen würde, dass die angegebenen Werte sich nur auf eine Reaktion beziehen, in der auch Wasser als Gas vorliegt (bzw. Dampf).
Abgesehen davon ist auch deine Rechnung der beiden Teil-Reaktionsenthalpien falsch. Um Propen zu erhalten, geht man die 1 GLeichung rückwärts: +124 kJ/mol. Dafür braucht man jetzt auf der rechten Seite aber ein Propan. Das bekommt man, indem man die zweite Gleichung rückwärts geht: +2220 kJ/mol. Demnach wäre die Gesamt-Reaktionsenthalpie: 124+2220=2324 kJ/mol. Davon jetzt die BIldungsenthalpie von Wasser abgezogen, da sie auf der linken Seite steht (wenn wir die Gleichungen umdrehen), so ist das Vorzeichen korrekt und es müssen 286 abgezogen werden: 2324-286=2058 kJ/mol. Ich bin nur gerade verwirrt, warum das nicht mal 4 genommen werden muss, da wir 4 mol Wasser haben und nicht 1 mol, aber da mag ich einen Denkfehler haben. (ist schon länger her ;) )
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 13:17 Do 19.05.2011 | | Autor: | treeso |
Hallo!
Hm, ja ok. so geht es auch. Warum geht meine Idee nicht? Die Kopplung ist ja eigl. richtig. :)
Das mit den 4 Mol habe ich mich auch gefragt! Evtl. hat noch jemand eine Idee dazu!
Vielen Dank soweit !
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:14 Do 19.05.2011 | | Autor: | Adamantin |
Nur zu der Frage mit den VZW:
Nein ist sie nicht. Das VZ gibt ja die Reaktionsrichtung an, -124 kJ/mol gilt also NUR für die Richtung Propen -> Propan. Dann rechnest du praktisch 2220 dazu, also die zweite Gleichung in umgekehrter Richtung. Du stellst also mit der ersten GLeichung Propan her, da du das negative VZ lässt und führst jetzt die 2 Gleichung in umgekehrter Richtung aus, stellst also nochmal Propan her. Damit hast du zwei mal Propan hergestellt ;)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 13:20 Sa 21.05.2011 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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