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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 20:17 Di 02.12.2008 | | Autor: | newday |
| Aufgabe | Wieviel g Na2CO3 (98.2 % Reinheit) werden zum Neutralisieren von 25 g 13.7%iger Salzsäure benötigt? Wie viele Liter CO2 entstehen dabei, wenn die Reaktion bei 25°C durchgeführt wird?
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Wollte mal nachfragen ob mir jemand sagen, kann ob ich da richtig gerechnet habe bzw. ob der Lösungsweg zum CO2 Volumen stimmt.
Also ich bekomme 2,5Mol Na2CO3 =185,73g heraus und ein CO2 Volumen von 1,45L....
Das CO2 Volumen hört sich etwas zu wenig an, habe einfach in die Gasgleichung eingesetzt und den Druck via Stoffmengenanteil vom CO2 ermittelt, stimmt das so?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:40 Di 02.12.2008 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, newday,
> Wieviel g Na2CO3 (98.2 % Reinheit) werden zum
> Neutralisieren von 25 g 13.7%iger Salzsäure benötigt? Wie
> viele Liter CO2 entstehen dabei, wenn die Reaktion bei 25°C
> durchgeführt wird?
>
> Wollte mal nachfragen ob mir jemand sagen, kann ob ich da
> richtig gerechnet habe bzw. ob der Lösungsweg zum CO2
> Volumen stimmt.
>
> Also ich bekomme 2,5Mol Na2CO3 =185,73g heraus und ein CO2
> Volumen von 1,45L....
Solange Du den Lösungsweg nicht angibst, kann meine Antwort nur sehr oberflächlich ausfallen:
1. Die [mm] CO_{2}-Menge [/mm] kann von der Größenordnung her stimmen; ob sie "genau" ist, musst Du mal vorrechnen.
2. Die Menge an Natriumcarbonat - sowohl Stoffmenge als auch Masse - erscheint mir aber zu groß!
> Das CO2 Volumen hört sich etwas zu wenig an, habe einfach
> in die Gasgleichung eingesetzt und den Druck via
> Stoffmengenanteil vom CO2 ermittelt, stimmt das so?
Wieso hast Du "den Druck" ermittelt; meinst Du nicht das molare Volumen bei 25° und 1 bar Druck?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:12 Di 02.12.2008 | | Autor: | newday |
Achja du hast recht, da Reicht der "normale" Atmosphärendruck wohl aus!
Achja zum Bsp. hab das mal neu gerechnet:
[mm] 25*\bruch{100}{13,7}*\bruch{1}{36,4}=5,01Mol [/mm] /2=2,5Mol HCl
2,5*M(Na2CO3=105,8)=264,5g
p*V=nRT
v=(0,08314*2,5*298)/1,013bar
V=611,44L
schaut jetzt wiederum zu viel aus...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:17 Di 02.12.2008 | | Autor: | newday |
Achja:
264,5g*0,982=259,7
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Hi, newday,
> Achja zum Bsp. hab das mal neu gerechnet:
>
> [mm]25*\bruch{100}{13,7}*\bruch{1}{36,4}=5,01Mol[/mm] /2=2,5Mol HCl
Also erst mal:
Am Beginn einer solchen Rechnung steht die Reaktionsgleichung.
Aus dieser erkennst Du: 2 mol HCl neutralisieren 1 mol Natriumcarbonat.
Und dann "was Mathematisches":
Wie rechnet man denn aus, wie viel Gramm HCl in 25 g Lösung vorhanden sind, wenn die Lösung 13,7%ig ist?
1 mol HCl entsprechen 36,45 g; bei Deinen 2,5mol wären das demnach etwas mehr als 90g; und die wiederum befinden sich in 25(!)g Lösung: Hmmmmm!?
> 2,5*M(Na2CO3=105,8)=264,5g
>
> p*V=nRT
> v=(0,08314*2,5*298)/1,013bar
>
> V=611,44L
Die allgemeine Gasgleichung lautet für konstanten Druck:
[mm] \bruch{V_{1}}{T_{1}} [/mm] = [mm] \bruch{V_{2}}{T_{2}} [/mm]
Dabei enspricht [mm] T_{1} [/mm] 0°C oder 273 K: Wo tauchen die denn in Deiner Rechnung auf?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:04 Di 02.12.2008 | | Autor: | newday |
Ok, noch mal von vorne..
13,7% HCl in 25g Lösung... also 25*0,137=3,425gHCl sind in den 25g Lösung
Dann in Mol: n=m/M ->3,425/36,5=0,0938Mol (durch /2 =0,0469Mol was an Na2CO3 entsteht.)
0,0469*105,9=4,96g Na2CO3 -> jedoch nur 98,2%reine also brauch ich 5,05g
p*V=n*R*T
V=(0,0469Mol*0,08314*298K)/1,013bar
V=1,14L CO2
$ [mm] \bruch{V_{1}}{T_{1}} [/mm] $ = $ [mm] \bruch{V_{2}}{T_{2}} [/mm] $ -> wieso das? hab nur eine Temperatur und nur ein Volumen?
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Hi, newday,
> 13,7% HCl in 25g Lösung... also 25*0,137=3,425gHCl sind in
> den 25g Lösung
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Dann in Mol: n=m/M ->3,425/36,5=0,0938Mol (durch /2
> =0,0469Mol was an Na2CO3 entsteht.)
> 0,0469*105,9=4,96g Na2CO3 -> jedoch nur 98,2%reine also
> brauch ich 5,05g
> p*V=n*R*T
> V=(0,0469Mol*0,08314*298K)/1,013bar
> V=1,14L CO2
>
> [mm]\bruch{V_{1}}{T_{1}}[/mm] = [mm]\bruch{V_{2}}{T_{2}}[/mm] -> wieso das?
> hab nur eine Temperatur und nur ein Volumen?
Also: Für Gase (und [mm] CO_{2} [/mm] ist ein Gas) gilt:
Das Volumen von 1 mol beträgt bei 0°C und 1,013bar genau 22,4 Liter.
Um dies auf die Temperatur von 25°C umzurechnen (diese Temperatur war ja vorgegeben) kannst Du meine Formel benutzen. Ich krieg damit übrigens praktisch dasselbe raus wie Du: 1,147 Liter.
mfG!
Zwerglein
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