Stoffportion eines Stoffes < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Wieviele Teilchen enthält die folgende Stoffportion? : 1,5 Mol Wasser |
Hallo lieber Leser,
Hier mein Versuch:
Da es sich um Wasser handelt, hat der Wasserstoff die Molmasse 1mol, und der Sauerstoff die molmasse 0,5 Mol [mm] (H_{2}O)
[/mm]
Wasserstoff hat eine Atommasse von 1u.
Sauerstoff = 16u
Also würde ich jetzt rechnen: [mm] 1(mol)*1(u)*6*10^{23} [/mm] oder einfach [mm] 6*10^{23} [/mm] (für den wasserstoff) + [mm] 0,5(mol)*16(u)*6*10^{23} [/mm] oder einfach [mm] 48*10^{23} [/mm] (für den sauerstoff)
zusammen wären dass dann [mm] 54*10^{23}
[/mm]
Bin mir allerdings sehr unsicher. Würde mich auf Korrekturen oder Bestätigungen freuen.
ciao bruderjacob
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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du hast 1,5 mol wasser (H2O)
==> 1,5*6.02214*10^23 Wassermoleküle
==> Ein wasser Molekül besteht aus 3 Teilchen (2xH und 1xO)
==> Teilchenanzahl=3*1,5*6.02214*10^23 [mm] \approx [/mm] 2,7*10^24
Ich hoffe ich konnte helfen.
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Hallo,
> Ich hoffe ich konnte helfen.
Ja danke schön! Aber meintest du nicht
[mm] 27*10^{23} [/mm] und nicht [mm] 2,7*10^{24}?
[/mm]
War wohl ein Tippfehler oder?
ciao marcel
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:54 Mo 28.04.2008 | | Autor: | Martinius |
Hallo Bruder Jacob,
> Hallo,
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> > Ich hoffe ich konnte helfen.
> Ja danke schön! Aber meintest du nicht
> [mm]2,7*10^{23}[/mm] und nicht [mm]2,7*10^{24}?[/mm]
> War wohl ein Tippfehler oder?
>
> ciao marcel
[mm]2,7*10^{24}[/mm] ist richtig. Tipp die Rechnung nochmal genau in deinen TR ein.
LG, Martinius
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Hallo,
Ok [mm] 3*1,5*6*10^{23} [/mm] und [mm] 2,7*10^{24} [/mm] ist gleichwertig 
Nochmal danke schön!
ciao marcel
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