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| Aufgabe | 1. Der Durchmesser des Atomkerns beträgt 1 fm = [mm] 10^{-15}m.
[/mm]
Der Radius des gesamten Atoms betrage bis zu 80 pm = [mm] 10^{-12} [/mm] m
Welchen Radius hätte ein Atom in Metern, wenn der Kern 1,5 mm im Durchmesser wäre??
2. Wieviel Atome sind in 1 Mol Natriumchlorid? ( in Exponentialschreibweise )
3. Berechne die Masse von 1 mol Wasser ( in Gramm )
4. Welche Masse hat ein Volumen von [mm] 11,2m^{3} [/mm] Diwasserstoff bei Normbedingungen? ( in kg )
5. Berechnen sie die Masse von 1 Millimol Blei ( in mg )
6. Berechne das Volumen von 2mmol Co2 bei Normbedingungen. ( in milliliter )
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Hallo ihr Lieben :)
Ich habe die Aufgaben eben gerechnet, bin mir aber sehr unsicher.
Daher wäre ich über eine Korrektur und die Hinweise auf meine Fehler sehr sehr dankbar!!!
1) Ich habe mir das Verhältnis von Radius zu Atomkern überlegt.
Das wäre [mm] 10^{-12}m [/mm] : [mm] 10^{-15} [/mm] m
Wäre also ein Verhältnis von 1000:1. Da oben angegeben ist dass der radius bis zu 80 pm betragen kann, würde das bedeuten dass mein Radius um 80.000 mal größer ist als der Kern.
Demzufolge meine Rechnung:
Gegeben ist der Kern mit der Größe 1,5 mm. Das sind 0,0015 m.
Der radius lässt sich dann berechnen aus: 0,0015m * 80.000. Ich würde dann als radius 0,12 m erhalten.
2. ) 1 Mol Natriumchlorid besteht aus einem Mol Natrium und einem Mol Chlor. Addiere ich die Massen so erhalte ich 58,5 g/mol für Natriumchlorid.
Die Anzahl der Atome kann ich nun durch die Avogadrokonstante berechnen.
Das würde wie folgt aussehen:
[mm] 6,02*10^{23}*58,5g/mol. [/mm] Als Ergebnis würde ich [mm] 3,5216^{25}erhalten.
[/mm]
3. ) Wasser besteht aus 2 H Atomen und einem O Atom. H hat die ralative Masse 1 u , Sauerstoff die relative Masse 16.
Demzufolge erhalte ich als Masse des H2O: 2*1u + 16 u = 18 u bzw. 18g/mol.
4.) Normbedingungen: 101 Pa , 273 K.
Volumen: [mm] 11,2m^{3}
[/mm]
Masse von Diwasserstoff ist 2u bzw. 2 g/mol.
Mein Ansatz war: [mm] 11,2m^{3} [/mm] = x* 22,41 l.
Aber das erscheint mir etwas komisch???
5.) Blei = PB, hat die relative Masse 207,2 u. Demnach also 207,2 g/mol als relative Formelmasse.
die Masse von 1 Millimol Bleib habe ich wie folgt berechnet:
[mm] \bruch{207,2 g/mol}{1000} [/mm] = 0,20729 mg / mol
6.) Hier arbeite ich mit der Gasgleichung:
p*V = n*R*T
p = 101 Pa
V ist gesucht
n = 2 millimol
R = 22,41 liter ( oder was ist R sonst??)
T= 273 K
V = [mm] \bruch{n*R*T}{P} [/mm] eingesetzt ergibt das bei mir:
[mm] \bruch{2mmol * 0,00241 ml*273,1K}{101Pa} [/mm] = [mm] 0,1ml^{3}
[/mm]
Doch wie gesagt, ich bin mir völlig unsicher bei den Aufgaben. Wäre schön wenn sie jemand recht bald korrigieren könnte und mir erklären könnte wo mein Fehler liegt!
VIELEN DANK!!!
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:24 Mi 15.02.2006 | | Autor: | leduart |
Hallo rote Spinne
> 1. Der Durchmesser des Atomkerns beträgt 1 fm =
> [mm]10^{-15}m.[/mm]
> Der Radius des gesamten Atoms betrage bis zu 80 pm =
> [mm]10^{-12}[/mm] m
>
> Welchen Radius hätte ein Atom in Metern, wenn der Kern 1,5
> mm im Durchmesser wäre??
>
> 2. Wieviel Atome sind in 1 Mol Natriumchlorid? ( in
> Exponentialschreibweise )
>
> 3. Berechne die Masse von 1 mol Wasser ( in Gramm )
>
> 4. Welche Masse hat ein Volumen von [mm]11,2m^{3}[/mm] Diwasserstoff
> bei Normbedingungen? ( in kg )
>
> 5. Berechnen sie die Masse von 1 Millimol Blei ( in mg )
>
> 6. Berechne das Volumen von 2mmol Co2 bei Normbedingungen.
> ( in milliliter )
>
>
> Hallo ihr Lieben :)
>
> Ich habe die Aufgaben eben gerechnet, bin mir aber sehr
> unsicher.
> Daher wäre ich über eine Korrektur und die Hinweise auf
> meine Fehler sehr sehr dankbar!!!
>
> 1) Ich habe mir das Verhältnis von Radius zu Atomkern
> überlegt.
>
> Das wäre [mm]10^{-12}m[/mm] : [mm]10^{-15}[/mm] m
> Wäre also ein Verhältnis von 1000:1. Da oben angegeben ist
> dass der radius bis zu 80 pm betragen kann, würde das
> bedeuten dass mein Radius um 80.000 mal größer ist als der
> Kern.
richtig, aber besser in 10^Schreibweise also [mm] 10^{3} [/mm] bis [mm] 80*10^{3}
[/mm]
> Demzufolge meine Rechnung:
>
> Gegeben ist der Kern mit der Größe 1,5 mm. Das sind 0,0015
> m.
> Der radius lässt sich dann berechnen aus: 0,0015m *
> 80.000. Ich würde dann als radius 0,12 m erhalten.
falsch: 1,5mm [mm] =1,5*10^{-3}m
[/mm]
also Atomradius von [mm] 1,5*10^{-3}m*10^{3}=1,5m [/mm] bis 80*1,5m =120m
>
> 2. ) 1 Mol Natriumchlorid besteht aus einem Mol Natrium und
> einem Mol Chlor. Addiere ich die Massen so erhalte ich
> 58,5 g/mol für Natriumchlorid.
>
> Die Anzahl der Atome kann ich nun durch die
> Avogadrokonstante berechnen.
> Das würde wie folgt aussehen:
>
> [mm]6,02*10^{23}*58,5g/mol.[/mm] Als Ergebnis würde ich
> [mm]3,5216^{25}erhalten.[/mm]
Falsch, hier musst du gar nichts rechnen, die Avogadrozahl gibt doch gerade die Anzahl pro mol
also 1mol "irgendwas" immer [mm] 6,02*10^{23} [/mm] Moleküle. 1 Molekül NaCl =2 Atome [mm] dh.2*6,02*10^{23}Atome [/mm] oder [mm] 1,204*10^{24} [/mm] Atome
> 3. ) Wasser besteht aus 2 H Atomen und einem O Atom. H hat
> die ralative Masse 1 u , Sauerstoff die relative Masse 16.
> Demzufolge erhalte ich als Masse des H2O: 2*1u + 16 u = 18
> u bzw. 18g/mol.
Richtig
> 4.) Normbedingungen: 101 Pa , 273 K.
>
> Volumen: [mm]11,2m^{3}[/mm]
> Masse von Diwasserstoff ist 2u bzw. 2 g/mol.
> Mein Ansatz war: [mm]11,2m^{3}[/mm] = x* 22,41 l.
>
> Aber das erscheint mir etwas komisch???
was ist x? 1 mol entspr [mm] 22,41l=22,42dm^{3} 1m^{3}=10^{3} dm^{3}
[/mm]
[mm] 11.2m^{3} =11.2*10^{3} dm^{3} =0,5mol*10^{3}; 2g/mol*0,5mol*10^{3}=10^{3}g=1kg
[/mm]
> 5.) Blei = PB, hat die relative Masse 207,2 u. Demnach also
> 207,2 g/mol als relative Formelmasse.
>
> die Masse von 1 Millimol Bleib habe ich wie folgt
> berechnet:
>
> [mm]\bruch{207,2 g/mol}{1000}[/mm] = 0,20729 mg / mol
1millimol [mm] =10^{-3}mol [/mm] 1mol=207g damit 1mmol [mm] =207*10^{-3}g [/mm] =207mg
(wenn du in mol rechnest immer g, Kmol (kilomol) immer kg mmol immer mg, dann musst du nichts rechnen, es wird immer masse und molzahl mit 1000=k vergrößert oder 1/1000=m verkleinert.
>
>
> 6.) Hier arbeite ich mit der Gasgleichung:
>
> p*V = n*R*T
>
> p = 101 Pa
> V ist gesucht
> n = 2 millimol
> R = 22,41 liter ( oder was ist R sonst??)
universelle Gaskonstante kein Volumen!
> T= 273 K
>
> V = [mm]\bruch{n*R*T}{P}[/mm] eingesetzt ergibt das bei mir:
>
> [mm]\bruch{2mmol * 0,00241 ml*273,1K}{101Pa}[/mm] = [mm]0,1ml^{3}[/mm]
so falsch
du weisst doch 1mol bei Normaldruck sind 22,4 l also 1mmol sind 22,4 ml also 2mmol sind 44,8ml oder [mm] 44,8cm^{3}
[/mm]
(Die alg. Zustandsgl. P*V=R*T brauchst du NUR wenn nicht Normaldruck und Normaltemp. gegeben sind.)
Dein Hauptfehler ist, dass du noch nicht in mol denkst!
und immer wieder die 2 Zahlen 22,4 l/mol und [mm] 6,02*10^{23} [/mm] Teilchen/mol verwendest.
zweiter Fehler: nicht mit Zehnerpotenzen sondern mit Nullen vor und nach dem Komma das verursacht sehr oft Fehler.
Dabei besonders milli und kilo beachten siehe oben millimol--> milligramm oder millimol-->milliliter.
Gruss leduart
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