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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:19 So 30.11.2014 | | Autor: | kinng1 |
| Aufgabe | Ein Brenngas besteht aus 80 Vol.% CO & 20 Vol % N2 .Im Anschluss wir ds Gas mit trochener Luft gut durchmischt und vollständig verbrannt.
a)Molare Masse,Gaskonstante und stöchiometrisches Luftbedarf
b)Geben Sie die Gleichung für die Stoffmengen der einzelnen Abgaskomponenten an [mm] (ni_Abg=f(lamda_v)),die [/mm] bei der Verbrennung von 1 Mol des Brenngases entstehen.
c)Im trockenen Abgas werden 25 Vol.% CO2 gemessen.Berechnen Sie aus den Lösungen des Aufgabenteils b) das Verbrennungsluftbedarf. |
Hallo an Alle,
Ich hab den Aufgabenteil a schon gelöst und hier sind meine Ergebnisse:
-->Mgas=28,0106 g/mol
Rgas=Rm/Mgas= 296,816 J/kg.K
Omin-vol=0,4 mol O2/mol Brst.
lmin=1,905 mol l/mol Brst.
bei b) habe ich die Gleichungen gefunden und da lamda und Stoffmengenstrom des Gases nicht gegeben ist,kann ich mit der Formel nichts anfangen.
die Gleichungen:
n(N2-Abg)= (1.phi(N2)+lamda*0,79*lmin-vol)ngas
n(O2-Abg)= ((lamda-1)lamda*0,21*lmin-vol)ngas
Meine Frage wäre,wie man die Aufgabenteile b und c löst?
MFG
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:29 So 30.11.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
in b) wird doch nach den Mengen bei 1 Mol gefragt, da brauchst du doch keinen Stoffmengenstrom- in C brauchst du die Luft in Volumenprozent. nicht in absoluten Größen. also zu [mm] 1m^3 [/mm] Gas muss x [mm] m^3 [/mm] Luft gemischt werden.
Gruß leduart
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