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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:42 Sa 16.09.2006 | | Autor: | Gwin |
| Aufgabe | der überdruck einer 150 lieter wasserstoff-gasflasche beträgt 10 bar. der umgebungszustand ist 1 bar und 25°C. durch erwärmung steigen druck und temperatur in der gasflasche. nach der erwärmung zeigt der an der flasche montierte druckmanometer einen überdruck von 16,4 bar.
M=2kg/kmol
[mm] R_{0}=8,314 [/mm] kJ/(kmol K)
welche temperatur herrscht in der gasflasche nach der erwärmung? |
hallo zusammen...
habe zum lösen der aufgabe die formel [mm] \bruch{p_{2}}{p_{1}}=\bruch{T_{2}}{T_{1}}
[/mm]
[mm] -->\bruch{p_{2}}{p_{1}}*T_{1}=\bruch{17,4 bar}{11 bar}*25°C=39,55°C
[/mm]
[mm] =\bruch{17,4 bar}{11 bar}*(273,15+25)K=471,6K-273,15K=198,5°C
[/mm]
kann mir hier jemand erklären wieso man hier mit kelvin und nicht mit °C rechen muß?...
vielen dank schon mal im vorraus...
mfg Gwin
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:49 Sa 16.09.2006 | | Autor: | Infinit |
Hallo Gwin,
das Ganze ist eine Frage des Nullpunktes. Die beiden Temperaturskalen Kelvin und Celsius unterscheiden sich nur durch die Wahl des Nullpunktes. Temperaturdifferenzen gibt man in Kelvin an und trägt damit der Tatsache Rechnung, dass es keine tiefere Temperatur als 0 Kelvin geben kann und bei dieser Temperatur die Gesetze, die Du angewendet hast, so extrapoliert werden können, dass Druck und Volumen auch den Wert Null annehmen.
Viele Grüße,
Infinit
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