www.matheraum.de
Das Matheforum.
Das Matheforum des MatheRaum.

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe
  Status Schulmathe
    Status Primarstufe
    Status Mathe Klassen 5-7
    Status Mathe Klassen 8-10
    Status Oberstufenmathe
    Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Sonstiges
  Status Hochschulmathe
    Status Uni-Analysis
    Status Uni-Lin. Algebra
    Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Diskrete Mathematik
    Status Fachdidaktik
    Status Finanz+Versicherung
    Status Logik+Mengenlehre
    Status Numerik
    Status Uni-Stochastik
    Status Topologie+Geometrie
    Status Uni-Sonstiges
  Status Mathe-Vorkurse
    Status Organisatorisches
    Status Schule
    Status Universität
  Status Mathe-Software
    Status Derive
    Status DynaGeo
    Status FunkyPlot
    Status GeoGebra
    Status LaTeX
    Status Maple
    Status MathCad
    Status Mathematica
    Status Matlab
    Status Maxima
    Status MuPad
    Status Taschenrechner

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Mathe-Seiten:Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenPhysikThermodynamik
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "Physik" - Thermodynamik
Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Physik"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Thermodynamik: Berechnung
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:37 Di 29.01.2008
Autor: Hund

Aufgabe
32 g Methangas (CH4) unter Atmosphärendruck werden isobar von 27 Grad C auf 277 Grad C erwärmt. Die
molare Wärme bei konstantem Druck wird als temperaturunabhängig mit einem Wert von 4R angenommen.
a) Diskutieren Sie diese Annahme und überprüfen Sie sie anhand geeigneter experimenteller Daten.
b) Berechnen Sie die dem Gas zugeführte Arbeit dW, die zugeführte Wärme dQ und die Änderung
der inneren Energie dU.

Hallo,

ich bereite mich gerade auf die Klausur vor und wollte fragen, ob ich die Aufgabe richtig gerechnet habe. Statt delta schreibe ich d.

Zu a): In der Vorlesung hatten wir, dass die molare Wärme bei isobarer Erwärmung eines Gases den Wert (f+2)/2*R hat, wobei f die Anzahl der Freiheitsgrad eines jeden Teilchens ist. Somit muss f=6 gelten, oder wie ist die Aufgabe gemeint?

Zu b): Es gilt:
dW=-pdV

p=Atmosphärendruck=1 [mm] bar=10^{5} [/mm] Pa

Wie erhalte ich aber dV?

dQ=n*4R*dT=n*4R*250K

Die Stoffmenge n kann man ja aus der molaren Masse von Methan berechnen. Aber die ist nicht gegeben, wie berechne ich dann n und somit dQ.

Nach dem 1. HS ist dU=dQ+dW.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen.

Gruß
Hund

        
Bezug
Thermodynamik: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:52 Di 29.01.2008
Autor: leduart

Hallo
zua) f=6 bedeutet 3Freiheitsgrade der Translation und 3 der Rotation, keine Schwingungsfreiheitsgrade. Schwingungen sind bei den Temperaturen noch nicht angeregt, [mm] CH_4 [/mm] ist ein räumliches Molekül (Tetraeder) also sind die 3 Fg der Rotation plausibel.
zub) ich denke man sollte die atomare Masse von C=12 und die von H =1 kennen also insgesamt 16.
DV aus dem Gasgesetz V1/V2=T1/T2.
deine restlichen Formeln scheinen mir richtig.
Gruss leduart


Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Physik"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.matheforum.net
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]