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1. Ich habe diese Aufgabe mit der Bildung von Chlorwasserstoff aus seinen Elementen. Delta H und Delta S hab ich berechnet. Doch nun muss ich Delta G berechnen. Diese sollte -801 kJ/mol betragen, aber ich komm nicht drauf.
2. Warum läuft die Knallgasreaktion spontan ab, obwohl die Ordung im System zunimmt? Und was ist mit dieser Ordnung gemeint?
3. Ich mische 2 Substanzen in einem RG. Das RG fühlt sich dann kühl an. Wie verändert sich der K-Wert dieser Reaktion mi steigender Temperatur? Und was ist dieser K-Wert überhaupt?
Ich danke euch schon im Vorraus für eure Hilfe.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:46 Mi 17.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> 1. Ich habe diese Aufgabe mit der Bildung von
> Chlorwasserstoff aus seinen Elementen. Delta H und Delta S
> hab ich berechnet. Doch nun muss ich Delta G berechnen.
> Diese sollte -801 kJ/mol betragen, aber ich komm nicht
> drauf.
Wie wäre es, wenn Du uns die Aufgabe mal hier vorrechnest, sonst können wir Deinen Fehler nicht sehen. Hast Du auch stöchiometrische Koeffizienten geachtet?
> 2. Warum läuft die Knallgasreaktion spontan ab, obwohl die
> Ordung im System zunimmt? Und was ist mit dieser Ordnung
> gemeint?
Entropie (S) ist ein Ausdruck für die Ordnung.
Ist [mm] \Delta [/mm] G kleiner Null, dann läuft die Reaktion freiwillig ab.
> 3. Ich mische 2 Substanzen in einem RG. Das RG fühlt sich
> dann kühl an. Wie verändert sich der K-Wert dieser
> Reaktion mi steigender Temperatur? Und was ist dieser
> K-Wert überhaupt?
Mhh da bin ich mir nicht sicher, das kann vieles sein.
Gruß Chris
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Ok diese haben sich erledigt.
1. Stickstoffdioxid reagiert zu N2O4. Ich soll den K-Wert berechnen, wenn im Gleichgewicht 1/3 Edukt und 2/3 Produkt vorliegen. Das hab ich nun gemacht:
[mm] (2/3)/(1/3)^2 [/mm]
Dabei kommt 6 raus. Doch warum ist es 6(mol/l)^-1. Also woher kommt dieses minus 1?
2.Das Löslichkeitsprodukt von Eisen(III)hydroxid beträgt [mm] 10^-38(mol/l)^4. [/mm] Berechnen Sie wie viel Gramm des Salzes in 50 ml Wasser löslich sind.
Also ich habe folgende Gleichung aufgestellt: [mm] x*(3x)^3=(10^-38)^4
[/mm]
Dann: [mm] 27x^4=(10^-38)^4.
[/mm]
Und dann das 4.Wurzel ziehen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:03 Do 18.02.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo blackkilla!
> 1. Stickstoffdioxid reagiert zu N2O4. Ich soll den K-Wert
> berechnen, wenn im Gleichgewicht 1/3 Edukt und 2/3 Produkt
> vorliegen. Das hab ich nun gemacht:
> [mm](2/3)/(1/3)^2[/mm]
> Dabei kommt 6 raus. Doch warum ist es 6(mol/l)^-1. Also
> woher kommt dieses minus 1?
Setze in die Formel für die Gleichgewichtskonstante auch die Einheiten für die Konzentrationen ein mit jeweils [mm] $\bruch{\text{mol}}{\text{l}}$ [/mm] .
Gruß
Loddar
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das es dann so aussieht: [mm] (mol/l)/(mol/l)^2?
[/mm]
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:32 Do 18.02.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo blackkilla!
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Genau ...
Gruß
Loddar
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(Antwort) fertig | | Datum: | 08:50 Sa 20.02.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo blackkilla!
> Also ich habe folgende Gleichung aufgestellt:
> [mm]x*(3x)^3=(10^-38)^4[/mm]
Einheit?
> Dann: [mm]27x^4=(10^-38)^4.[/mm]
> Und dann das 4.Wurzel ziehen?
Nein: erst durch 27 dividieren, dann erst die 4. Wurzel ziehen.
Aber aufgepasst: das Ergebnis ist erst die Konzentration, nicht die gesuchte Salzmasse.
Gruß
Loddar
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