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1.) Berechnen Sie unter Anwendung des Hesschen Satzes mit Daten:
N2+O2-->2NO delta H=180,7
2NO + O2->2NO deltaH= -113,1kj
2N2O-->2N2+O2 delta H= -163,2
den Wert für Gleichung N2O +NO2-->3NO
Hätte als Lösung 155,65kj/mol
2.) CaC2(s) + 2H2O(l)--> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) delta H°= -127,2kj
deltaH° für CaC2 ist gesucht:
-759,89 - [x -2x285,9,95] = -127
x=-61Kj
3.) Berechnen Sie die Standardbildungsenthalpie von gasförmigen B2H6 mit Hilfe der folgenden Infos:
4B(s) + 3O2(g) --> 2B2O3(s) delta H°= -2509,1j
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l) delta H °= -571,7kj
2H2(g) +O2(g) --> B2O3(s) + 3H2O(l) delta H°= -2147,5kj
Hätte 321,25kj
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Hallo AspirinPlusC,
Verwende doch bitte den Formeleditor !
> 1.) Berechnen Sie unter Anwendung des Hesschen Satzes mit
> Daten:
>
> N2+O2-->2NO delta H=180,7
>
> 2NO + O2->2NO deltaH= -113,1kj
>
> 2N2O-->2N2+O2 delta H= -163,2
>
> den Wert für Gleichung N2O +NO2-->3NO
>
> Hätte als Lösung 155,65kj/mol
Richtig.
>
>
> 2.) CaC2(s) + 2H2O(l)--> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) delta H°=
> -127,2kj
Da habe ich etwas anderes: [mm] $\Delta_rH_{m}^{o} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] -216,5 [mm] \; [/mm] kJ/mol$
> deltaH° für CaC2 ist gesucht:
>
> -759,89 - [x -2x285,9,95] = -127
> x=-61Kj
Laut Tafelwerk: [mm] $\Delta_fH_{m}^{o}(CaC_2) \; [/mm] = [mm] \; [/mm] -60 [mm] \; [/mm] kJ/mol$
- also richtig.
>
> 3.) Berechnen Sie die Standardbildungsenthalpie von
> gasförmigen B2H6 mit Hilfe der folgenden Infos:
>
> 4B(s) + 3O2(g) --> 2B2O3(s) delta H°= -2509,1j
Verwende doch bitte die korrekten Formelzeichen für Reaktionsenthalpie und Bildungsenthalpie!
Für obige Rkt. ist: [mm] $\Delta_rH_{m}^{o}(B_2O_3) \; [/mm] = [mm] \; [/mm] -2527,2 [mm] \; [/mm] kJ/mol$
Die molare Bildungsenthalpie von Boroxid ist: [mm] $\Delta_fH_{m}^{o}(B_2O_3) \; [/mm] = [mm] \; [/mm] -1263,6 [mm] \; [/mm] kJ/mol$
>
> 2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l) delta H °= -571,7kj
Richtig.
> 2H2(g) +O2(g) --> B2O3(s) + 3H2O(l) delta H°= -2147,5kj
Nanü ? Hier geht etwas durcheinander.
> Hätte 321,25kj
LG, Martinius
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Wie geht das mit dem Formeleditor? Bin da noch nicht dahinter gekommen wo der ist und wie man den verwendet.
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Ok, danke! Werde mir das durchlesen und ihn versuchen, dass nächste Mal zu verwenden.
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In dem letzten hat sich ein Tippfehler eingeschlichen
B2H6(g) +O2(g) --> B2O3(s) + 3H2O(l) delta H°= -2147,5kj
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Hallo,
> In dem letzten hat sich ein Tippfehler eingeschlichen
>
> B2H6(g) +O2(g) --> B2O3(s) + 3H2O(l) delta H°= -2147,5kj
>
Das ist richtig.
Handelt es sich dabei um die Reaktionsenthalpie ?
Laut Aufgabe sollst Du ja die Bildungsenthalpie von Boran bestimmen.
LG, Martinius
P.S.: Du scheinst beratungsresistent zu sein.
Verwende bitte den Formeleditor und die richtigen Schreibweisen!!
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Ich würde den Formeleditor benützen, wenn ich wüsste wo der ist und wie man mit dem arbeitet
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Hier noch 2. Beispiel, wo ich mir mit der Lösung nicht ganz sicher bin:
1.)CH3OH(g) --> CO(g) + 2H2(g) delta H=90,7kj
Wird Wärme aufgenommen oder abgegeben? Berechnen Sie die Wärmemenge, die entsteht, wenn 45g CH3OH bei konstantem Druck zersetzt werden. Die Enthalpieänderung dieser Reaktion beträgt bei einer bestimmten Probe 18,5kj. Wieviel g gasförmigen Wasserstoff entsteht? . Welchen Wert delta H für die Umkehrfunktion? Wieviel kj Wärme entstehen bei der vollständigen Reaktion von 27 g CO mit H2 zu CH3OH bei konstantem Druck.
Da hätte ich Wärme aufgenommen; 127,5kj; 0,81gH2; -90,7kj;-87,46kj
2.) Der Zerfall on KClO3 durch Erhitzen wurde früher zur Herstellung von kleinen Mengen gasförmigen Sauerstoffs verwendet: 2KClO3 -->2KCl + 3O2
delta h= minus 89,4kj; Berchnen Sie delta H für die Bildung von 0,855mol O2 und für 10,75g KCl: Der Zerfall von KClO3 läuft spontan, glauben Sie, dass die Umkehrfunktion unter normalen Umständen auch spontan möglich wäre? erklären sie?
hätte minus 25,479 und -7,134kj; nein ist nicht möglich, weil dann delta H positiv wäre??
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Hallo AspirinPlusC,
schreibe doch bitte in Zukunft neue Themen in separate threads.
> Hier noch 2. Beispiel, wo ich mir mit der Lösung nicht
> ganz sicher bin:
>
> 1.)CH3OH(g) --> CO(g) + 2H2(g) delta H=90,7kj
>
> Wird Wärme aufgenommen oder abgegeben? Berechnen Sie die
> Wärmemenge, die entsteht, wenn 45g CH3OH bei konstantem
> Druck zersetzt werden. Die Enthalpieänderung dieser
> Reaktion beträgt bei einer bestimmten Probe 18,5kj.
> Wieviel g gasförmigen Wasserstoff entsteht? . Welchen Wert
> delta H für die Umkehrfunktion? Wieviel kj Wärme
> entstehen bei der vollständigen Reaktion von 27 g CO mit
> H2 zu CH3OH bei konstantem Druck.
>
> Da hätte ich Wärme aufgenommen; 127,5kj; 0,81gH2;
> -90,7kj;-87,46kj
Richtig.
> 2.) Der Zerfall on KClO3 durch Erhitzen wurde früher zur
> Herstellung von kleinen Mengen gasförmigen Sauerstoffs
> verwendet: 2KClO3 -->2KCl + 3O2
>
> delta h= minus 89,4kj;
Richtig.
Berchnen Sie delta H für die
> Bildung von 0,855mol O2 und für 10,75g KCl: Der Zerfall
> von KClO3 läuft spontan, glauben Sie, dass die
> Umkehrfunktion unter normalen Umständen auch spontan
> möglich wäre? erklären sie?
>
> hätte minus 25,479 und -7,134kj; nein ist nicht möglich,
> weil dann delta H positiv wäre??
Cum grano salis habe ich die gleichen Werte (-26,22 kJ und -6,633 kJ).
LG, Martinius.
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Ok danke, werde ich machen. Das ist ja mal erfreulich, dass ich mal auf das richtige Ergebnis komme.
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| Aufgabe | Berechnen Sie die Standardbildungsenthalpie von gasförmigen B[mm]_2[/mm]H[mm]_6[/mm] mit Hilfe der folgenden Infos:
4B(s) + 3O[mm]_2[/mm](g) --> 2B[mm]_2[/mm]O[mm]_3[/mm](s) delta H°= -2509,1j
2H[mm]_2[/mm](g) + O[mm]_2[/mm](g) --> 2H[mm]_2[/mm]O(l) delta H °= -571,7kj
B[mm]_2 [/mm]H[mm]_6[/mm] (g) +O[mm]_2[/mm](g) --> B[mm]_2[/mm]O[mm]_3[/mm](s) + 3H[mm]_2[/mm]O(l) delta H°= -2147,5kj |
hab das nochmal gerechnet und komme jetzt auf 25,4 kj/mol. Stimmt das oder eher nicht??
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Hallo AspirinPlusC,
> Berechnen Sie die Standardbildungsenthalpie von
> gasförmigen B[mm]_2[/mm]H[mm]_6[/mm] mit Hilfe der folgenden Infos:
>
> 4B(s) + 3O[mm]_2[/mm](g) --> 2B[mm]_2[/mm]O[mm]_3[/mm](s) delta H°= -2509,1j
>
> 2H[mm]_2[/mm](g) + O[mm]_2[/mm](g) --> 2H[mm]_2[/mm]O(l) delta H °= -571,7kj
>
> B[mm]_2 [/mm]H[mm]_6[/mm] (g) +O[mm]_2[/mm](g) --> B[mm]_2[/mm]O[mm]_3[/mm](s) + 3H[mm]_2[/mm]O(l) delta H°=
> -2147,5kj
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>
> hab das nochmal gerechnet und komme jetzt auf 25,4 kj/mol.
> Stimmt das oder eher nicht??
Ich habe es nicht nachgerechnet - aber das Tabellenwerk sagt:
[mm] $\Delta_fH_m^{o} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] +28,2 [mm] \; [/mm] kJ/mol$
LG, Martinius
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![[guckstduhier]](/images/smileys/guckstduhier.gif "[guckstduhier]"){kind=small}
