Triviale Prozentrechnung? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:03 So 07.12.2008 | | Autor: | newday |
Ich habe eine chemische Reaktion bei der errechnete 197ml (HCl) benötigt werden, die Ausbeute der Reaktion is aber nur 88% deswegen haben wir gerechnet:
[mm] 197*\bruch{100}{88} [/mm] =223ml HCl
verstehe aber nicht ganz warum man das so nicht rechnen kann:
88% Ausbeute=> ich brauche 12% mehr am Anfang
Also 197*0,12+197 =220,64
bzw.: 197*1,12=220,64
Steh hier irgendwie total auf der Leitung, kann mich mal wer schnell erleuchten?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:17 So 07.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo newday!
ES wäre sicherlich einfacher wenn du uns hier den Versuch + Ansatz zeigst. Bisher verstehe ich bei deiner "Aufgabe" nicht all zu viel.
Generell gilt, dass du bei einer Reaktion auch wenn du mehr Edukt zuführst kaum eine höhere Ausbeute erzielen wirst wenn du mehr Edukt zusetzt. Schließlich musst du das in deine Berechnung mit einfließen lassen.
Gruß ONeill
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:21 So 07.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo newday!
Das ist etwas das Heimtückische an der Prozentrechnung.
Aus [mm] $A-12\% [/mm] \ = \ B$ folgt eben nicht $A \ = \ [mm] B+12\%$ [/mm] .
Denn beim 1. Ansatz beziehen sich die Prozente auf $A_$ und beim 2. auf $B_$ ... also ein ganz anderer Wert.
Gruß
Loddar
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 17:06 So 07.12.2008 | | Autor: | newday |
Ja, hab gerade sowas nicht beachtet...
man geht davon aus das 88% entstanden sind wir aber 100% wollen.. Die gute alte Schlussrechnung hilft:
197ml ...88%
x ml ......100%
(197*100)/88=x
x=223,86
achja: weil ich gerade dabei bin: Wenn man eine 96,5% [mm] H_2SO_4 [/mm] (g=1,8g/ml) hat meint man dann 96,5% der Lösung sind [mm] H_2SO_4 [/mm] wäre dass nicht ein bisschen viel? Also in 100g [mm] H_2SO_4 [/mm] Lösung dann 96,5g reine [mm] H_2SO_4 [/mm] oder meint man 96,5g in 100g H_2O?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:20 Di 09.12.2008 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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