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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:00 So 03.06.2007 | | Autor: | Tea |
| Aufgabe | Die Dichte von Wasser-Dampf bei 1,00 bar und 383 K ist 950.99 [mm] \bruch{kg}{m^3}.
[/mm]
a) Bestimme das molare Volumen, [mm] $V_m$ [/mm] , von Wasser und der Kompressions-Faktor $Z$ aus diesen Daten.
b) Berechne $Z$ |
Hi Ihr !
Diese Aufgabe finde ich im Moment etwas sehr undurchsichtig.
Laut Text ist ja
p=1bar
T=383K
[mm] Dichte=950,99\bruch{kg}{m^3}
[/mm]
$V-m$ ergibt sich nun - glaube ich zu - [mm] \bruch{M}{Dichte}=\bruch{18 g/mol}{950,99 kg/m^3}.
[/mm]
Damit komme ich aber nicht zu den uns als Lösung angegebenen Wert für [mm] $V_m$ [/mm] = $31,73 [mm] \bruch{l}{mol}$.
[/mm]
Kann mir jemand von euch helfen und sagen wo mein Fehler liegt?
Danke !
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Hallo
Mit der Formel [mm]V_m = \bruch{RT}{p}[/mm] kommt man auf das Ergebnis 31,84 l/mol. Das ist ja schonmal nah dran 
R ist dabei die universelle Gaskonstante 8,314 J/(mol K), T ist die Temperatur 383 K und p die der Druck.
Liebe Grüße, Sabrina
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Hallo Tea,
Der Wert für deine Dichte von Wasserdampf kann nicht stimmen. Eine Überschlagsrechnung zeigt:
1 [mm] m^{3} [/mm] = 1000 l Wasserdampf [mm] \hat= [/mm] 44,64 mol [mm] \hat= [/mm] 803,6 [mm] g/m^{3}
[/mm]
und das bei 0°C (Normalbedingungen). Bei 110°C muss die Dichte also doch schon geringer sein als 0,8036 [mm] kg/m^{3}. [/mm]
Dein Wert für die Dichte ist also mindestens um den Faktor 1000 zu groß.
LG, Martinius
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