Verdünnung einer Säure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:24 Sa 26.08.2006 | | Autor: | clwoe |
| Aufgabe | | Die Konzentration von 22,0kg Schwefelsäure [mm] (H_{2}SO_{4}) [/mm] beträgt 60%. Wieviel Kilogramm Wasser müssen dazugegeben werden, damit die Konzentration danach noch 25% beträgt? |
Hi,
ich habe keine Ahnung wie ich hier vorgehen soll. Ich dachte ich mache es über die molaren Massen, aber irgendwie komme ich nicht weiter.
Vielleicht kann mir jemand weiterhelfen. Mache sowas nicht so oft, aber ein Freund von mir müsste diese Aufgabe für die Schule lösen und ich dachte hier bekomme ich bestimmt Hilfe!
Gruß,
clwoe
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Hi, clwoe,
22,0 kg 60%-iger Schwefelsäure enthalten 22,0 kg*0,6 = 13,2 kg reine Schwefelsäure; der Rest (also 8,8 kg) ist Wasser.
In der neuen Lösung sollen die 13,2 kg 25% vom Ganzen betragen.
Nun überlege Dir zunächst, wieviel kg dann "das Ganze" wiegt.
Aus der Differenz kannst Du leicht ausrechnen, wieviel kg Wasser Du zuschütten musst.
Falls noch Fragen sind, ...
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:43 Sa 26.08.2006 | | Autor: | clwoe |
Hi,
vielen Dank für die schnelle Antwort! Ich habe es durchgerechnet und alles verstanden. So habe ich auch angefangen zu rechnen, habe aber leider gedacht das ich auf dem Holzweg bin!
Nun ist es klar!
Gruß,
clwoe
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