Verlauf Reaktionsgeschwindigke < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 14:14 Mo 17.12.2012 | | Autor: | Roffel |
Eingabefehler: "{" und "}" müssen immer paarweise auftreten, es wurde aber ein Teil ohne Entsprechung gefunden (siehe rote Markierung)
| Aufgabe | | Die Gleichgewichtskonstante einer reversiblen 1 Substrat - 1 Produktreaktion beträgt $ K\cdot{}=10^{6}, $ die Sättgungskonzentration von Substrat $ K_{mS} $ und Produkt $ K_{mP} $ sind identisch. Die Löslichkeit des Produktes ist s gering, dass in der wässrigen Phase nur maximal 1/20 der eingesetzten Substratkonzentration gelöst vorliegt. Wie ist der Verlauf der Reaktionsgeschwindigkeit als Funktion der Substratkonzentration im Satzverfahren für c_{S} < 19/20 c_{S0} ? |
Servus,
brauche mal Hilfe für diese Art von Aufgabe.
was sagt mir denn genau dieser Satz:
"Wie ist der Verlauf der Reaktionsgeschwindigkeit als Funktion der Substratkonzentration im Satzverfahren für c_{S} < 19/20 c_{S0} ?"
Was muss ich aus c_{S} < 19/20 c_{S0} alles ableiten oder verstehen?
Ausgangsgleichung:
$ v=\bruch{K_{mP}\cdot{}v_{Smax}\cdot{}c_{S}-K_{mS}\cdot{}v_{Pmax}\cdot{}c_{P}}{K_{mS}\cdot{}K_{mP}+K_{mP}\cdot{}c_{S}+K_{mS}\cdot{}c_{P}} $
dann:
$ \bruch{v_{Smax}\cdot{}c_{S}-v_{Pmax}\cdot{}c_{P}}{K_{mS}+c_{S}+c_{P}} $
dann:
$ \bruch{v_{Smax}*c_{S}-v_{Pmax}*c_{S0}/20}{K_{mS}+c_{S}+c_{S0}/20}} $
noch einigermasen klar bis dahin.
Aber wie kommt man dann auf:
v\cong v_{Smax} * \bruch{c_{S}}{(K_{mS}+c_{S0}/20)+c_{S}}
was steckt hier dahinter und wozu braucht man diese Klammern im Nenner?
Vielen vielen Dank.
Gruß Roffel
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:20 Mi 19.12.2012 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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