www.matheraum.de
Das Matheforum.
Das Matheforum des MatheRaum.

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe
  Status Schulmathe
    Status Primarstufe
    Status Mathe Klassen 5-7
    Status Mathe Klassen 8-10
    Status Oberstufenmathe
    Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Sonstiges
  Status Hochschulmathe
    Status Uni-Analysis
    Status Uni-Lin. Algebra
    Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Diskrete Mathematik
    Status Fachdidaktik
    Status Finanz+Versicherung
    Status Logik+Mengenlehre
    Status Numerik
    Status Uni-Stochastik
    Status Topologie+Geometrie
    Status Uni-Sonstiges
  Status Mathe-Vorkurse
    Status Organisatorisches
    Status Schule
    Status Universität
  Status Mathe-Software
    Status Derive
    Status DynaGeo
    Status FunkyPlot
    Status GeoGebra
    Status LaTeX
    Status Maple
    Status MathCad
    Status Mathematica
    Status Matlab
    Status Maxima
    Status MuPad
    Status Taschenrechner

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Mathe-Seiten:Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenChemieWärmekapazität Kalorimeter
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Geschichte • Erdkunde • Sozialwissenschaften • Politik/Wirtschaft
Forum "Chemie" - Wärmekapazität Kalorimeter
Wärmekapazität Kalorimeter < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Wärmekapazität Kalorimeter: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:50 So 04.11.2007
Autor: SunaYuna

Aufgabe
Zur Eichung eines Kalorimeters wurden 0,36 g Ethanol verbrannt. Dabei stieg die Temperatur des Kalorimeters um 19,5 K. Die Vebrennungsenthalpie von Ethanol beträgt [mm] \Delta RHm=-1366kJ*mol^{-1}. [/mm]
Berechnen sie die Wärmekapazität des Kalorimeters.

Hallo!
Ich bin gerade dabei Aufgaben von Arbeitsblättern zu lösen und würde gerne wissen, ob ich diese Aufgabe richtig gerechnet habe.

gesucht: ck
gegeben: [mm] \Delta RHm=-1366kJ*mol^{-1} [/mm]
         [mm] \Delta [/mm] T=19,5K
   [mm] M(C2H5OH)=2*12,01g*mol^{-1}+6*1,008g*mol^{-1}+15,999g*mol^{-1} [/mm]
         [mm] =46,067g*mol^{-1} [/mm]
        m=0,36 g

Rechnung: [mm] \Delta RHm=-ck*\Delta T*\bruch{M (brennbare Verbindung)}{m (brennbare Verbindung)} [/mm]

[mm] -ck=\Delta T*\bruch{M brennbare Verbindung)}{m (brennbare Verbindung)}+\Delta [/mm] RHm
[mm] -ck=19,5K*(\bruch{46,067g*mol^{-1}}{0,36g})-1366kj*mol^{-1} [/mm]
[mm] -ck\approx1129,295833kJ*mol^{-1} [/mm]

Es wäre schön, wenn jemand über die Berechnung der Aufgabe drüberschauen könnte und gegebenfalls Fehler korigiert.
mvg sunayuna

        
Bezug
Wärmekapazität Kalorimeter: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:31 So 04.11.2007
Autor: leduart

Hallo
Du hast die Verbrennungsenthalpie falsch interpretiert. Sie hat nix mit spez. Wärme zu tun. (es wird ja nicht gesagt, wieviel heisser das Ethanol wird)
Bei der Verbr. von 1mol Eth. gibt es die Wärmeenergie 1366kJ ab. (das Kaöorimeter nimmt sie auf.
bei Verbrennung von 0,36/46 mol also die entsprechende kleinere Menge.
Durch diese Wärmeenergie wird das Kalorimeter um 19,5°K erwärmt.
um es um 1°K zu erwärmen braucht man dann das gesuchte [mm] c_k. [/mm]
Gruss leduart.

Bezug
                
Bezug
Wärmekapazität Kalorimeter: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:00 So 04.11.2007
Autor: SunaYuna

Ich arbeite mich in das Thema gerade erst ein, kann aber in den Grundzügen verstehen, was du meinst. Allerdings weiß ich jetzt nicht, wie ich weiter vorzueghen habe.
Die Formeln [mm] Q=c_{k}*\Delta [/mm] T und [mm] \Delta_{R}H_{m}=-c_{k}*\Delta [/mm] T sind gegeben. Wie muss ich die beiden jetzt umstellen und verwenden?
M und m habe ich aber richtig benannt - das sind [mm] \bruch{0,36}{46} [/mm] mol, oder?
Bin dankbar für weitere Hilfe.

Bezug
                        
Bezug
Wärmekapazität Kalorimeter: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:44 Mo 05.11.2007
Autor: Martinius

Hallo,

die Stoffmenge an Ethanol, die verbrannt wird, hast Du ja richtig bestimmt zu:

[mm] n(C_{2}H_{5}OH) [/mm] = [mm] \bruch{0,36g}{46,067g/mol} [/mm] = 7,8 mmol

Das heißt, die freigesetzte Wärmemenge beträgt:

$Q = [mm] \Delta_{R}H [/mm] *n = [mm] -1366kJ/mol*7,8*10^{-3}mol [/mm] = -10,675kJ$

Also beträgt die Wärmekapazität des Kalorimeters:

[mm] $c_{K} [/mm] = [mm] \bruch{10,675kJ}{19,5 K} [/mm] = 547 J/K$

LG, Martinius

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.matheforum.net
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]