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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:02 Do 05.05.2005 | | Autor: | Sir_Knum |
Hallo, ich weiß bei einer Aufgabe überhaupt nicht Bescheid und hoffe, dass mir jemand helfen kann.
In einem Zylinder, der durch einen reibungsfrei beweglichen und gewichtslosen Kolben abgeschloßen ist, befindet sich ein ideales Gas mit dem Volumen V=600cm³, dem Druck p=1000mbar, und der Temperatur T=293K.
Das Gas wird nun isotherm auf V1=400cm³ komprimiert.
Gefragt waren nun der Betrag um den sich die innere Energie ändert: [mm] \DeltaU [/mm]
die Kompressionsarbeit: W und die an die Umgebung abgegebene Wärme: Q.
Meine Lösungsvorschläge: Die innere Energie ändert sich nicht, da sich die Temperatur auch nicht ändert. Die Kompressionsarbeit beträgt: W=- n*R*T*ln(V1/V). Da sich die Temperatur nicht erhöht, wird diese Energie jedoch sofort wieder als Wärme abgegeben.
Würde mich sehr über eine Antwort freuen.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:18 Do 05.05.2005 | | Autor: | leduart |
Hallo
Alles richtig und gut argumentiert! (nur würd ich in der Formel das -Zeichen durch Umdrehen des Bruchs im ln beseitigen.
Gruss leduart
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