berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:33 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
| Aufgabe | Ich habe ein Mol magnesiumhydroxid davon muss ich die masse berechnen ,wie komme ich auf 58g/mol*1
Die Formel ist doch Mg(OH)2 Was muss ich mal nehmen und so damit da 58 raus kommt in molarer masse bei mir kommt 42 raus
Ich rechne 24(8*2+1*2) |
das ist meine frage
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Hallo,
wenn du Mg(OH)2 mit M(Mg)=24, M(O)=16 und M(H)=1 berechnest, dann stimmts.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:47 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
ja hab ich grad festgestellt bin ich blöd und jetzt hbe ich 2 mol stickstoffmoleküle und muss davon die asse berechnen
muss ich 14g/mol *2 oder 2*14g/mol*2mol
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:49 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
| Aufgabe | | sorry ich habe das forum noch nichts so ganz drauf jetzt habe ich anstatt einer frage eine mittteilung gemacht und kann das nicht ändern . Also seht meine mitteiling als frage an und verzeiht mir meinen fehler jetzt fange ich langsam an dieses forum zu verstehen |
oben ist die mitteilende frage
VNV_Tommy: Habs berichtigt. Die Frage ist nun als solche deklariert und dies hier wurde zur Mitteilung degradiert 
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Hallo chabatta!
> ja hab ich grad festgestellt bin ich blöd und jetzt hbe ich
> 2 mol stickstoffmoleküle und muss davon die asse berechnen
>
> muss ich 14g/mol *2 oder 2*14g/mol*2mol
Du hast 2 mol Stickstoff wobei ein Stickstoff-Atom eine molare Masse von 14 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] hat. Demnach hat das Stickstoff-Molekül - bestehend aus 2 mol Stickstoff - eine Masse [mm] m(N_{2})=2mol*14\bruch{g}{mol}=28g [/mm] (die Einheit mol kürzt sich raus).
Gruß,
Tommy
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 01:08 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
DAnke schin mal für das erste meine vermutung hat sich bestätigt die lösungen waren falsch.LOL
Langsam fange ich an zu kapieren das Chemie ein reines aufpass Spiel ist bei dem man genau beachten muss was wohin kommt.
Aufpassen ! ist das Stichwort.
Nun wollte ich euch btten mir vielleicht ein paar probeaufgaben zu stellen so in den nächsten 20 min
da ich morgen einen test schreibe LOl.wre nett
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 01:10 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
| Aufgabe | Meine bitte ungefähr solche aufgaben mit berechnung der stoffmenge ,der molaren masse sowie der atome in verschiedenen enfachen variationen zu stellen um mich zu trainieren .
Bitte in den min wenns geht .Will morgen meinen Test nich versauen und der ist schon in der ersten Stunde.Denke ich bleibe bis 2 uhr nachts wach und lerne noch |
DAnke schin mal für das erste meine vermutung hat sich bestätigt die lösungen waren falsch.LOL
Langsam fange ich an zu kapieren das Chemie ein reines aufpass Spiel ist bei dem man genau beachten muss was wohin kommt.
Aufpassen ! ist das Stichwort.
Nun wollte ich euch btten mir vielleicht ein paar probeaufgaben zu stellen so in den nächsten 20 min
da ich morgen einen test schreibe LOl.wre nett
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 01:30 Mi 23.05.2007 | | Autor: | VNV_Tommy |
> Meine bitte ungefähr solche aufgaben mit berechnung der
> stoffmenge ,der molaren masse sowie der atome in
> verschiedenen enfachen variationen zu stellen um mich zu
> trainieren .
> Bitte in den min wenns geht .Will morgen meinen Test nich
> versauen und der ist schon in der ersten Stunde.Denke ich
> bleibe bis 2 uhr nachts wach und lerne noch
> DAnke schin mal für das erste meine vermutung hat sich
> bestätigt die lösungen waren falsch.LOL
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> Langsam fange ich an zu kapieren das Chemie ein reines
> aufpass Spiel ist bei dem man genau beachten muss was wohin
> kommt.
>
> Aufpassen ! ist das Stichwort.
>
> Nun wollte ich euch btten mir vielleicht ein paar
> probeaufgaben zu stellen so in den nächsten 20 min
> da ich morgen einen test schreibe LOl.wre nett
>
Meinst du nicht, dass es ein wenig spät ist um sich wirklich effektiv auf einen Test vorbereiten?
Vermutlich werden keine oder nur wenige Mitglieder hier bereit sein dir nachts um 1:30 Uhr chemische Reaktionsgleichungen zu generieren.
Gruß,
Tommy
PS: Auch wenn du unter Zeitdruck stehst, gib in deinen Postings bitte keine zeitlichen Vorgaben für unsere Antworten. Kaum einer, du sicher auch nicht, arbeitet gern unter Druck.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 01:04 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
| Aufgabe | Ich verstehe nicht wie ich Dinge in ein REaktionsschema stellen kann dh. Ich habe zb Kupfer das mit sauerstoff 1:1 reagiert .
JEtzt muss ich ein reaktionsschema aufstellen das so aussieht 2Cu+02-->2Cuo nach welchen REgeln funktioniert das ???? |
Ich habe als ich das schema nicht nachgeguckt habe vermutet Cu2o-->2cuo aber das war ja anders hat es was damit zu tun das sie im verhältnis 1:1 stehen ich glaube schin
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 01:16 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
| Aufgabe | NA toll jetzt geht meine oben genannte frage weiter LOL
ICh muss nachdem ich das reaktionsschema gemacht habe durch einen ?Stoffmengenvergleich? feststellen wie viel kupferoxid entsteht wenn ich 50 g kupfer oxidieren lasse |
oben ist die frage ich überlege auch schon selbst
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 01:32 Mi 23.05.2007 | | Autor: | VNV_Tommy |
> NA toll jetzt geht meine oben genannte frage weiter LOL
>
> ICh muss nachdem ich das reaktionsschema gemacht habe durch
> einen ?Stoffmengenvergleich? feststellen wie viel
> kupferoxid entsteht wenn ich 50 g kupfer oxidieren lasse
> oben ist die frage ich überlege auch schon selbst
Ich empfehle dir, im Internet (entweder hier im Forum suchen oder einfach mal google fragen) zum Thema "stöchiometrisches Rechnen" Recherche zu betreiben. Es gibt sicher genügend Übungsaufgaben, die dir weiterhelfen können.
Gruß,
Tommy
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> Ich verstehe nicht wie ich Dinge in ein REaktionsschema
> stellen kann dh. Ich habe zb Kupfer das mit sauerstoff 1:1
> reagiert .
> JEtzt muss ich ein reaktionsschema aufstellen das so
> aussieht 2Cu+02-->2Cuo nach welchen REgeln funktioniert das
> ????
> Ich habe als ich das schema nicht nachgeguckt habe
> vermutet Cu2o-->2cuo aber das war ja anders hat es was
> damit zu tun das sie im verhältnis 1:1 stehen ich glaube
> schin
Richtig vermutet. Das Verhältnis 1:1 gibt dir an, daß im Reaktionsprodukt (rechte Seite der Reaktionsgleichung) beide Stoffe in gleichem Maße vorhanden sein müssen: also 1 mol Kupfer und 1 mol Sauerstoff. Demnach lautet dein Reaktionsprodukt CuO. Dann kannst du dich den Ausgangsstoffen (linke Seite) widmen. Kuper ist ein Feststoff und tritt demnach als Atomverbindung Cu in die Reaktion ein. Sauerstoff ist ein Gas und geht als Molekül [mm] O_{2} [/mm] in die Reation ein. Demnach kannst du deine Reaktionsgleichung nun erweitern zu: [mm]Cu+O_{2} \to CuO[/mm]
Nun musst du noch die Reaktionsgleichung ausgleichen, da auf der linken Seite 2 mol Sauerstoff und auf der rechten Seite lediglich 1 mol Sauerstoff vorhanden sind. Da du links nicht einfach was wegnehmen kannst musst du rechts erweitern:[mm]Cu+O_{2} \to \red{2}CuO[/mm].
Durch die Erweiterung hast du jetzt aber auch auf der rechten Seite das Kupfer verdoppelt mit dem Resultat, dass rechts nun 2 mol Kupfer und links nur 1 mol Kupfer stehen. Also musst du nun auch noch die linke Seite ausgleichen:[mm]\red{2}Cu+O_{2} \to 2CuO[/mm]. Fertig!
Die Reaktionsfleichung lautet nun also vollständig: [mm]2Cu+O_{2} \to 2CuO[/mm]
Gruß,
Tommy
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 01:24 Mi 23.05.2007 | | Autor: | chabatta |
1A Erklärung Danke !!!!!!!!!!!!!!!
BEsser kann es gar nicht sein
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