chemische Energie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:15 Di 15.07.2008 | | Autor: | sceetch |
| Aufgabe | | [Dateianhang nicht öffentlich] |
Hi!
Die Aufgabe a.) hab ich bereits gemacht. Diese stellte auch für mich kein Problem da.
Meine Frage is nun. wie gehe ich denn an die b.) ran.
Kann mir irgendjemand ein Schema verraten??
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
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Hallo,
ich vermute einmal:
[mm] $572kJ*\bruch{3}{2}-131kJ=727kJ$ [/mm]
pro Mol Methanol.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:35 Mi 16.07.2008 | | Autor: | sceetch |
[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:37 Mi 16.07.2008 | | Autor: | sceetch |
Hab die Lösung vorhin bekommen.
Kann sie aber irgendwie nicht nachvollziehen. Kannst du sie mir erklären?ß
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Hallo sceetch,
um 2 Mol [mm] H_2 [/mm] durch Elektrolyse aus Wasser (Kalilauge) zu erzeugen benötigst Du mindestens [mm] $2mol*\Delta H_{f}°(H_2O)=2mol*286kJ/mol=572 [/mm] kJ$ (die Stromverluste von ca. 30% nicht mit eingerechnet).
Ergo brauchst Du um 3 Mol Wasserstoff zu erzeugen
$572 [mm] kJ*\bruch{3}{2}=858 [/mm] kJ$
Diese 3 Mol [mm] H_2 [/mm] verbrätst Du dann mit [mm] CO_2 [/mm] katalytisch zu Methanol und Wasser in einer exothermen Reaktion - wobei 131 kJ pro Mol Methanol frei gesetzt werden (2 Mol Wasserstoffatome werden "verbraucht", da ein Mol Wasser entsteht). Also musst Du von deinen 858 kJ noch 131 kJ in Abzug bringen:
858 kJ - 131 kJ = 727 kJ pro Mol Methanol.
Dass der Wert stimmt siehst Du daran, dass der doppelte Energiebetrag frei wird, wenn Du 2 Mol Methanol zu den Ausgangsprodukten Kohlendioxid und Wasser verbrennst (1454 kJ/mol).
Da ich nicht ganz sicher bin, ob dass das ist, was der Aufgabensteller hören möchte, habe ich meinen ersten Post begonnen mit: ich vermute...
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:51 Mi 16.07.2008 | | Autor: | sceetch |
Danke für deine Antwort!
Nun ist es ein bischen ersichtlicher.
Aber wie kommst du auf die 286
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![[guckstduhier]](/images/smileys/guckstduhier.gif "[guckstduhier]"){kind=small}
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http://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Stoffdaten_Wasser