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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:17 Mo 04.06.2007 | | Autor: | b-i-n-e |
hallo :)
können endotherme reaktionen eigentlich auch freiwillig ablaufen? wenn ja, wie... und vor allem, warum, bzw unter welchen bedingungen?:)
diese frage hat uns heute unser chemie lehrer gestellt... und ich würde sie gerne morgen beantworten ;)
vlt hast du ja eine seite für mich, oder kannst es mir selbst erklären, wäre superlieb! ich hab nämlich keine ahnung ^^
als beispiel hatten wir heute die reaktion zwischen Ammoniumthiocyanat ( 2NH4SCN * 8H2O ) und bariumhydroxid ( Ba(OH)2) --> 2NH3(g) + 10H2O(l)+Ba2+ + SCN-
die reaktion fand statt und es wurde kalt, demnach endotherm, aber wir haben keinerlei energie hinzugefügt, damit die beiden stoffe reagieren... somit also anscheinend freiwillig diese reaktion.
liebe grüße bine
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:23 Mo 04.06.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Oh doch ihr habt da Energie reingesteckt, auch wenn ihr es nicht gemerkt habt. Wie du richtig gesagt hast, hat sich das Gemisch abgekühlt. Wärme ist eine Energieform. Für die Reaktion wurde also Energie in Form von Wärme aufgenommen.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:48 Mo 04.06.2007 | | Autor: | b-i-n-e |
trotzdem lief diese energie ja freiwillig ab, obwohl es heißt, dass endotherme reaktionen immer was mit erzwungener reaktion zutun haben... wie kann eine reaktion ohne "anstoß" von außen ablaufen, wenn energie reingesteckt werden muss? wie läuft das ganze auf teilchenebene ab?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:58 Mo 04.06.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
Wie schon gesagt, bei absolut 0°K=-273°C gimge das nicht. aber von 0°K her gesehen ist 273 oder 373 nur ca 30% Unterschied.
auch bei Zimmertemperatur haben die Teilchen schon erhebliche durchschnittliche Energie, und damit geschwindigkeit, aber viele weichen vom Durchnit ja auch nach oben ab. dann reicht ihre kinetische Energie aus den Prozess in Gang zu bringen.
Wenn du immer bei -100°C leben würdest, würdest du 120° mehr-also unsere "Zimmertemperatur- schon als Wärmezufuhr betrachten! Also denk dran kalt und warm ist ein sehr relativer Begriff.
Auch zum Verdampfen von Wasser braucht man Energie, trotzdem trocknet die Wäsche auch noch im Winter auf der Leine!
Gruss leduart.
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Hallo,
Hier ist die Reaktion noch mal bei Prof. Blume aufgeführt und erklärt:
![[]](/images/popup.gif) http://dc2.uni-bielefeld.de/dc2/energie/en-v03.htm
Die Reaktion kann man gut anhand der Gibbs-Helmholtz-Gleichung erklären (Hoffe, ihr hattet sie schon in der Schule):
[mm] \Delta [/mm] G = [mm] \Delta [/mm] H - T * [mm] \Delta [/mm] S
Für eine spontan ablaufende Reaktion muss [mm] \Delta [/mm] G negativ sein (exergonische Reaktion). Da nun die Reaktion aber ein positives [mm] \Delta [/mm] H hat, d. h. endotherm ist, liegt der entscheidende Knackpunkt beim Entropieterm.
Die Entropie nimmt bei dieser Reaktion so stark zu (endotrope Reaktion), dass sie die Enthalpie überkompensiert und somit für ein negatives [mm] \Delta [/mm] G sorgt.
Man kann sich die Entropiezunahme auch auf molekularer Ebene bildlich vorstellen; aus den relativ hochgeordneten Festkörpern Bariumhydroxidoctahydrat und Ammoniumthiocyanat (3 mol Kristalle) entstehen
[mm] Ba(OH)_{2}* [/mm] 8 [mm] H_{2}O_{(s)} [/mm] + 2 [mm] NH_{4}SCN_{(s)} [/mm] --> 10 [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] Ba^{2+}_{(aq)} [/mm] + 2 [mm] SCN^{-}_{(aq)} [/mm] + 2 [mm] NH_{3}_{(g)}
[/mm]
10 mol Flüssigkeit, 3 mol gelöste Ionen und 2 mol Gas, also eine sehr starke Zunahme an Unordnung (Entropie).
LG, Martinius
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