konzentration v. konservierung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:04 So 27.05.2007 | | Autor: | freyja83 |
| Aufgabe | Stammlösung mit Sorbinsäure 50,5 mg, Benzoesäure 53,6 mg, PHB-Ester 48,9 mg im gemeinsamen 50 ml Messkolben. Also Konzentrationen in Stammlösung von S 1010 mg/l, B 1072 mg/l und PHB 978 mg/l. Stimmt das???
Aus der Stammlösung werden Standardlösungen hergestellt.
Standard I: 235,7 mg der o.g. Stammlösung in 50 ml
Standard II: 480,6 mg ... in 50 ml
Standard III: 112,9 mg ... in 50 ml
Ich brauche nun, die genaue Konzentration der einzelnen Stoffe in den Standards |
Wie mache ich das. Berechne ich wieder 235,7 mg * 1010mg/l(für Benzoe...)/ 0,05l dann kürzen sich ja alle Einheiten weg... Aber ich muss die errechneten Konzentrationen aus der Stammlösung doch mit einbeziehen...
Hilfe! Ich weiß nicht weiter!!!!
Info: Ich muss daraus eine Kalibriergerade erstellen...
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Hallo freyja,
Die Konzentrationen in deiner Stammlösung sind richtig berechnet.
Die Angaben bei den Standards I-III sind unglücklich gewählt, da keine Angabe der Dichte der Stammlösung vorhanden ist, man aus den Massenangaben also nicht das Volumen errechnen kann.
Daher setzte ich die Dichte rho = 1.
D. h., bei Standard 1 entsprechen 235,7 mg [mm] \hat= [/mm] 0,2357 ml.
Ich rechne mal den Standard I:
m(S) = 0,2357 ml * 1,01 mg/ml = 0,23806 mg
c(S) = 4,761 * [mm] 10^{-3} [/mm] mg/ml = 4,761 [mm] \mu [/mm] g/ml
m(B) = 0,2357 ml * 1,072 mg/ml = 0,2527 mg
c(B) = 5,053 * [mm] 10^{-3} [/mm] mg/ml = 5,053 [mm] \mu [/mm] g/ml
m(PHB) = 0,2357 ml * 0,978 mg/ml = 0,2305 mg
c(PHB) = 4,6103 * [mm] 10^{-3} [/mm] mg/ml = 4,6103 [mm] \mu [/mm] g/ml
Die anderen Standards rechnen sich analog.
Da ein Tropfen ein Volumen von ca. 0,05 ml hat, stelle ich es mir etwas schwierig vor, die Mengen für die Standards abzumessen. Wie hast Du es denn gemacht ?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:52 So 27.05.2007 | | Autor: | freyja83 |
Danke erstmal.
Die Mengen der Standards sind schon die, die ich eingewogen habe. Die Dichte ist übrigens bei 50 mg Einwaage und Konzentration von 1000 mg/l 0,971 g/cm³... Bleibt die Dichte bei meinen Werten denn gleich? Und wie kann ich die Dichte mit einbeziehen.
Hatte leider vergessen die dazu zu schreiben...
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Hallo freyja,
die Dichte von rho = 0,971 g/ml gilt ja für eine Einwaage von 50 mg organische Substanz in 50 ml, also für c = 1 g/l. Das wäre ein Wert, wenn Du z. B. Sorbinsäure allein in Lösung bringen würdest.
Du hast aber eine Einwaage von in summa 153 mg pro 50 ml, also eine Konzentration von c = 3,06 g/l organische Substanz. Der Wert für die Dichte müsste hier also noch einmal kleiner ausfallen.
Da ich aber keinen anderen Wert zur Verfügung habe, rechne ich einmal mit diesem Wert am Bsp. der Sorbinsäure:
V(Lsg.) = [mm] \bruch{m(Lsg.)}{rho} [/mm] = [mm] \bruch{0,2357g}{0,971g/ml} [/mm] = 0,24274 ml
m(S) = 0,24274 ml * 1,01 mg/ml = 0,24517 mg
c(S) = [mm] \bruch{0,24517 mg}{50ml} [/mm] = 4,903 * [mm] 10^{-3} [/mm] mg/ml
Die Werte für Benzoesäure und para-Hydroxybenzoesäureester rechnen sich analog.
LG, Martinius
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