pH - Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:42 Sa 09.12.2006 | | Autor: | Mueritz |
Hallo,
also gegeben habe ich:
0,02 [mm] \bruch{mol}{l} [/mm] NaOH und 0,1 [mm] \bruch{mol}{l} [/mm] NaOH
0,02 [mm] \bruch{mol}{l} [/mm] HCl und 0,1 [mm] \bruch{mol}{l} [/mm] HCl
von allen 4 Lösungen soll ich den pH - Wert ermitteln.
Reaktionsgleichungen:
NaOH + [mm] H_{2}O \to OH^{-} [/mm] + [mm] NaOH^{+}
[/mm]
HCl + [mm] H_{2}O \to H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-}
[/mm]
Um den pH - Wert ausrechnen zu können brauche ich jeweils die Konzentrationen von [mm] OH^{-} [/mm] und [mm] H_{3}O^{+}.
[/mm]
Doch leider weiß ich nicht so recht, wie ich sie ermitteln kann.
Ich würde mich über jede Hilfe freuen. und bedanke mich schon im Vorraus.
Müritz
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Hi, Mueritz,
> also gegeben habe ich:
>
> 0,02 [mm]\bruch{mol}{l}[/mm] NaOH und 0,1 [mm]\bruch{mol}{l}[/mm] NaOH
> 0,02 [mm]\bruch{mol}{l}[/mm] HCl und 0,1 [mm]\bruch{mol}{l}[/mm] HCl
>
> von allen 4 Lösungen soll ich den pH - Wert ermitteln.
>
> Reaktionsgleichungen:
>
> NaOH + [mm]H_{2}O \to OH^{-}[/mm] + [mm]NaOH^{+}[/mm]
Stimmt nicht!
Hier brauchst Du das Wasser als Lösungsmittel nicht in die Reaktionsgleichung "einzubauen!
NaOH [mm] \to Na^{+} [/mm] + [mm] OH^{-}
[/mm]
> HCl + [mm]H_{2}O \to H_{3}O^{+}[/mm] + [mm]Cl^{-}[/mm]
OK!
> Um den pH - Wert ausrechnen zu können brauche ich jeweils
> die Konzentrationen von [mm]OH^{-}[/mm] und [mm]H_{3}O^{+}.[/mm]
Richtig. Und die sind ja nun grade allesamt gegeben! Denn:
Da NaOH eine starke Lauge, HCl eine starke Säure ist, kann man davon ausgehen, dass sie in Lösung vollständig dissoziieren!
1. Lösung: [mm] c(OH^{-}) [/mm] = 0,02 mol/l => pOH = -lg(0,02) = 1,7 => pH = 12.3
2. Lösung analog
3. Lösung: [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = 0,02 mol/l => pH = 1,7
4. Lösung analog.
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:40 Sa 09.12.2006 | | Autor: | Mueritz |
Hi Zwerglein,
Danke für die Hilfe!!!
Das mit den starken Laugen und Säuren war mir vorher nicht so klar...jetzt aber schon!
Gruß Müritz
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