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Forum "Chemie" - pH von Salzen
pH von Salzen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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pH von Salzen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:15 Sa 14.10.2006
Autor: chrisigo

hi,

ich habe ein salz mit folgender formel:

Na2 CO3

und  

(NH4)2  SO4

nun muss ich die ph- werte bestimmen , wie mache ich das???
bzw. wie kann ich aus den formeln herleiten, zwischen welchen zahlen sich der ph-wert befindet????
und vor allem warum
befindet sich der ph-wert zwischen den beiden werten???

würde mich um hilfe freuen...

danke vielmals:

liebe grüße chris



Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.


        
Bezug
pH von Salzen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:31 Sa 14.10.2006
Autor: Schwangerepaepstin

Hallo chrisigo

hier etwas zum pH-Wert, ich hoffe es hilft dir weiter!!.

[]http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert

Gruß und viel Spaß dabei.

Hubert.


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pH von Salzen: weitere Hilfe
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:05 Sa 14.10.2006
Autor: Zwerglein

Hi, Chrisigo,

> ich habe ein salz mit folgender formel:
>  
> Na2 CO3
>  
> und  
>
> (NH4)2  SO4
>  
> nun muss ich die ph- werte bestimmen , wie mache ich
> das???
>  bzw. wie kann ich aus den formeln herleiten, zwischen
> welchen zahlen sich der ph-wert befindet????
>  und vor allem warum
> befindet sich der ph-wert zwischen den beiden werten???

Ich wollte gerade sagen: Aus den Formeln alleine kannst Du den pH-Wert nicht bestimmen; es kommt auch darauf an, in welcher Menge Du die Salze gelöst hast!

Aber Deine weitere Bemerkung ("zwischen welchen Zahlen sich der pH-Wert befindet") sagt mir, dass Du ja nur herauskriegen sollst, ob es sich
a) um ein saures (pH-Wert unterhalb 7)
b) ein neutrales (pH-Wert =7)
oder c) ein basisches Salz (pH-Wert > 7)
handelt!

Dazu musst Du wissen,
(1) aus welcher Säure und welcher Base das Salz entstanden ist
und
(2) ob es sich jeweils um eine starke oder schwache Säure/Base handelt.

z.B. [mm] Na_{2}CO_{3} [/mm] ist entstanden aus NaOH (Natronlauge) und [mm] H_{2}CO_{3} [/mm]  (Kohlensäure).

NaOH ist eine starke Base, Kohlensäue eine schwache Säure.
Daher ist das entstandene Salz basisch, der pH-Wert liegt über 7.

mfG!
Zwerglein


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pH von Salzen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:16 Sa 14.10.2006
Autor: chrisigo

hallo zwerglein,

danke für deine antwort. genau nach diesem verfahren habe ich gesucht.

kannst du mir vielleicht noch verraten, wie ich aus einer formel erschließen kann, dass es sich um die und di e base und säure handelt???

denn solche salze wie (NH4)2 SO4 würde ich auch gern lösen können, danke im voraus...

liebe grüße
chris

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Bezug
pH von Salzen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:56 So 15.10.2006
Autor: Zwerglein

Hi, chrisigo,

> kannst du mir vielleicht noch verraten, wie ich aus einer
> formel erschließen kann, dass es sich um die und die base
> und säure handelt???

Das Kation (steht immer als erstes da) kommt immer von der Base, das Anion kommt immer von der Säure (wird übrigens auch "Säurerest" genannt).

> denn solche salze wie (NH4)2 SO4 würde ich auch gern lösen
> können, danke im voraus...

Also hier: [mm] NH_{4}^{+} [/mm] stammt aus der Base [mm] NH_{4}OH [/mm] (also letztlich aus dem Ammoniak), [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] ist das Säurerestion der Schwefelsäure, [mm] H_{2}SO_{4}. [/mm]

mfG!
Zwerglein

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pH von Salzen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:57 So 15.10.2006
Autor: chrisigo

hi nochmal,

also ist der ph wert unter 7 , da so4 eine starke säure ist????

lg chris

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Bezug
pH von Salzen: ja
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:26 So 15.10.2006
Autor: mathmetzsch

Hallo,

> hi nochmal,
>  
> also ist der ph wert unter 7 , da so4 eine starke säure
> ist????
>  
> lg chris

[daumenhoch]
Genau, wässrige Lösungen von Ammoniumsulfat reagieren schwach sauer.

Viele Grüße
Daniel

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