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Forum "Chemie" - titration
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titration: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 23:45 So 01.04.2007
Autor: rotespinne

Hallo!

Ich habe eine Aufgabe zur Titration bekommen, bin aber etwas stutzig ob die Lösung, die ich dazu bekommen habe, stimmt.


" Bei der Titration von 25 ml NaOH ( c = o,o5 mol/l ) mit HCL ( c = 0,1 mol/l ) werden wieviel ml HCL gebraucht?"

Ich hätte das nun einfach mit dem Dreisatz gelöst:

0,05 mol / l           ------------> 25 ml

Nun beide Seiten mit 2 multiplizieren ergibt ja

0,1 mol/l  ----------------> 50 ml

Demnach würde ich 50 ml HCL benötigen.
So hätte ich es für logisch empfunden.

In meinen Lösungen steht dass ich nur 12,5 ml HCL benötige, aber warum!?!?

        
Bezug
titration: Dreisatz
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 00:39 Mo 02.04.2007
Autor: Loddar

Hallo rotespinne!


Wieviel [mm] $\text{mol} [/mm] \ NaOH_$ sind denn in den $25 \ [mm] \text{ml}$ [/mm] enthalten?

Gemäß der Reaktionsgleichung $NaOH + HCl \ [mm] \rightarrow [/mm] \ NaCl + H_2O$ entspricht das auch exakt der Molanzahl an $HCl_$ .

Und hier auch über Dreisatz vorgehen:

$1000 \ [mm] \text{ml} [/mm] \ [mm] \hat= [/mm] \ 0.1 \ [mm] \text{mol} [/mm] \ HCl$

$x\ [mm] \hat= [/mm] \ ... \ [mm] \text{mol} [/mm] \ HCl$


Gruß
Loddar


Bezug
        
Bezug
titration: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 00:55 Mo 02.04.2007
Autor: MontBlanc

Hi,

also ich habe das ganze (vor gar nicht allzu langer zeit) mal so gelernt:

Man muss sich ja überlegen, dass dieselber Stoffemenge HCl genommen werden muss, um die Natronlauge zu neutralisieren, d.h. das Verhältnis der Stommengen muss 1 zu 1 sein.

Dementsprechend:

[mm] \bruch{n_{1}}{n_{2}}=\bruch{1}{1} [/mm]

Da n=c*V

Muss es ja so sein:

[mm] \bruch{n_{1}}{n_{2}}=\bruch{c_{1}*V_{1}}{c_{2}*V_{2}} [/mm]

[mm] c_{1}=c(NaOH)=0,05\bruch{mol}{l} [/mm]
[mm] V_{1}=V(NaOH)=25ml [/mm]
[mm] c_{2}=c(HCl)=0,1\bruch{mol}{l} [/mm]
[mm] V_{2}=V(HCl)=??ml [/mm]

Nun setz das mal ein und lös auf, du wirst sehen es kommt 12,5 raus =)

Bis denn

Bezug
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